-
離解能
鎖定
- 中文名
- 分子離解能
- 外文名
- dissociation energy of molecule
- 簡 稱
- 離解能
離解能簡介
離解能概念解釋
化學領域中所説的分子離解能是指在1個大氣壓和25℃温度下,1摩理想氣態分子離解成完全獨立的原子所需的最小能量(單位:KJ/mol)。如1摩氫分子在上述條件下分解為完全獨立氫原子,至少需要從外界吸取4.362×105焦熱量。對雙原子分子,離解能也是鍵能。對多原子分子,離解能和鍵能的概念不同。如NH3分子有3個等價的N─H鍵,但各鍵按分解先後次序其能量也不同,分別為4.310×105焦/摩﹑3.849×105焦/摩﹑3.598×105焦/摩。離解能應是三者之和,即1.175,7×106焦/摩,而平均鍵能是三者之平均值3.919×105焦/摩。
離解能總結
離解能是指化學鍵斷裂時需要的能量。由於分子的幾何構型和電子狀態在逐步改變時伴隨有能量變化,除雙原子分子外,離解能不同於鍵能。分子的離解能越低對離解越有利,就原子吸收光譜分析而言,離解能小於3.5eV的分子,容易被解離。離解能大於5eV時,解離就比較困難。
[1]
離解能相關資料
離解能鍵能
鍵能是化學鍵形成時放出的能量或化學鍵斷裂時吸收的能量,可用來標誌化學鍵的強度。
它的數值是這樣確定的:對於能夠用定域鍵結構滿意地描述的分子,所有各鍵的鍵能之和等於這一分子的原子化能。鍵能是從定域鍵的相對獨立性中抽象出來的一個概念,它的定義中隱含着不同分子中同一類型化學鍵的鍵能相同的假定。實驗證明,這個假定在一定範圍內近似成立。例如,假定C─C和C─H鍵的鍵能分別是346和411千焦/摩,則算出來的飽和烴的原子化能只有2%的偏差。
常用的另一個量度化學鍵強度的物理量是鍵離解能,它是使指定的一個化學鍵斷裂時需要的能量。由於產物的幾何構型和電子狀態在逐步改變時伴隨有能量變化,除雙原子分子外,鍵離解能不同於鍵能。