離解

dissociation

分子分離或熱分解成兩個或兩個以上部分（原子、分子、離子、基團）的過程。 ^[1]  例如某些離子型化合物受熱熔融時，原先的晶格被破壞，形成自由移動的陰、陽離子，如氯化鈉、硝酸鉀；離子型化合物溶於水中時，陰、陽離子各自水合，減弱了原先陰、陽離子間的引力，形成水合陰和陽離子，發生離解過程，如硫酸銅水溶液；某些共價型化合物在水中離解為水合陰和陽離子，如氯化氫溶於水形成H⁺(aq)和Cl^-(aq)等，都是離解作用。

離解作用有兩種情況：

①電解質的電離作用。第一種是電解質溶於水，在水溶液中電離為陰離子和陽離子，如氯化鈉溶於水，生成Na⁺和Cl^-。

例如，醋酸（CH₃COOH）溶於水，離子鍵斷裂即形成醋酸根離子（CH₃COO^-）。而其中的氫原子則變為一個氫離子（實際上是一個質子），並與水結合形成H₃O⁺。這一反應可以離子方程式描述如下：

CH₃COOH + H₂O → H₃O⁺+ CH₃COO^-

但通常來説，為了簡便，可以不寫出氫離子與水的反應，因此以上反應可簡記作：

CH₃COOH → H⁺ + CH₃COO^-

水由於其特殊的性質（可電解為H與OH），可在發生離子反應後使溶液顯酸或鹼性。如氨水（NH₃·H₂O），實際上可以理解為水給了氨氣一個質子，即：

NH₃ + H₂O → NH₄⁺ + OH^-

第二種是某些離子化合物受熱熔融後，原先的晶格被破壞，形成能自由移動的陰、陽離子，使熔融體能夠導電。某些離子化合物(如NaCl)受熱熔融，原來的晶格被破壞，離解為陰離子(Cl^-)和陽離子(Na⁺)；

②某些特定的分解作用。例如雙原子氣體分子（如Cl₂）在加熱後離解其組成原子（Cl）。

可逆的分解反應也是離解反應，如五氯化磷分解為三氯化磷和氯氣的反應：PCl₅ ⇋ PCl₃+Cl₂

離解，《周易》中離卦和解卦的合稱。