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鎢青銅
鎖定
- 中文名
- 鎢青銅
- 外文名
- Tungsten bronze
- 化學式
- MxWO3
- 顏 色
- 金黃色到淡藍灰
- 光 澤
- 金屬光澤
- 晶 系
- 立方晶體或四方晶體
- 應 用
- 可用作一氧化碳氧化反應的催化劑和燃料電池中的除氣劑
- 發現時間
- 1824年
- 學 科
- 材料科學
- 見載刊物
- 《化學名詞》 科學出版社
- 公佈時間
- 1991年 [3]
鎢青銅介紹
一種經驗式為 MxWO3的非化學計量化合物,其中M通常是鹼金屬,也可以是鹼土金屬、銨離子和稀土金屬離子等。x 介於 0 和 1之間。鎢青銅一般具有金屬光澤和特殊的顏色。 M 的品種和 x 數值的變化,可使它具有導體或半導體性質。結晶化學研究證明,鎢青銅實質上是鹼金屬原子插入 WO3 晶格之後而形成的固溶體。當所有的空位皆被充滿後,得到的化合物便是 MWO3 。鎢青銅的形成與鎢的可變原子價有關,如果只是部分空位被鹼金屬的原子所置換,則一部分鎢原子將由六價變為五價。
鎢青銅物化性質
鎢青銅中最常見的是鈉鎢青銅,它具有金屬的光澤,呈現的顏色隨 x 值的變化而異,可從金黃色到淡藍灰色,例如, NaWO3 為金黃色, Na0.67WO3 為絳紅色, Na0.5WO3 為紫紅色, Na0.2WO3 為藍色。當 Na∶WO3 比值大於 0.3 時,它的電阻温度係數為正值,極不穩定,具有半金屬性質;小於 0.3 時則為負值,是半導體。
所有鎢青銅在性質上都極端惰性,具半金屬性,有金屬光澤和導電性。它們的化學惰性表現在不溶於水和抵抗除氫氟酸以外的一切酸。但它們可將硝酸銀從其氨水溶液中還原為金屬銀,而在鹼存在時,它們可被氧氧化為鎢(Ⅵ)酸鹽。它們的半導體性,可認為其中的一切鎢原子都是W(Ⅵ),金屬鈉的價電子像在金屬鈉中一樣,在鎢青銅的晶格中自由運動。鋰也可形成鎢青銅,但不導電。
鎢青銅組成
鎢青銅的顏色隨組成的不同而有很大變化,如NaxWO3中x~0.9時為金黃色,x~0.6時為橙紅色,x~0.45時為紅紫色,x~0.3時為暗藍紫色。結構上,NaxWO3中每去掉一個Na離子,則一個W原子就應從W(Ⅴ)變為W(Ⅵ)。因此,在這種有缺陷的NaxWO3中有(1-x)個W(Ⅵ)原子和(1-x)個空Na原子的位置。完全純的NaxWO3還未製得,而WO3(即Na原子數為最小極限x=0)是稍微畸變的ReO3結構(即去掉鈣鈦礦結構中的大陽離子的結構)。所以實際上鎢青銅的組成近於Na0.3WO3-Na0.9WO3。
鎢青銅結構晶系
鎢青銅製備
- 參考資料
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- 1. 張文樸,鎢鉬在化學化工中的應用,科學出版社,1986年03月第1版,第82頁
- 2. 樊慧慶編著,電子信息材料,國防工業出版社,2012.09,第86頁
- 3. 鎢青銅 .911查詢[引用日期2021-07-06]