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鍵能

鎖定
鍵能(Bond Energy)是從能量因素衡量化學鍵強弱的物理量。對雙原子分子,鍵能為1mol氣態分子離解成氣態原子所吸收的能量。對多原子分子,鍵能為1mol氣態分子完全離解成氣態原子所吸收的能量分配給結構式中各個共價鍵的能量。 [2] 
中文名
鍵能
外文名
Bond Energy
所屬學科
化學
單    位
kJ/mol
意    義
從能量因素衡量化學鍵強弱

目錄

鍵能簡介

鍵能(Bond Energy)是從能量因素衡量化學鍵強弱的物理量。對雙原子分子,鍵能為1mol氣態分子離解成氣態原子所吸收的能量。對多原子分子,鍵能為1mol氣態分子完全離解成氣態原子所吸收的能量分配給結構式中各個共價鍵的能量。
鍵能通常通過熱化學方法或光譜化學實驗測定離解能得到,我們常用鍵能表示某種鍵的強弱。
注意:鍵能大小並不能被用於表示物質能量多少,而只表示物質與達到活潑態時自由能之差。
鍵能與物質本身的關係:鍵能越大,本身能量就越低,鍵能越小,本身能量越高。因為能量低,本身結構穩定,需要吸收更多的熱量,鍵能大。能量高,本身結構不穩定,需要吸收的熱量低,鍵能小。 [1] 

鍵能計算方法

鍵能是表徵化學鍵強度的物理量,可以用鍵斷裂時所需的能量大小來衡量。
對於雙原子分子,鍵能等於鍵的解離能,可直接熱化學測量中得到。例如:
Cl2(g)→2Cl(g),ΔHm,298.15K(Cl2)=E(Cl2)=D(Cl2)=247kJ.mol-1
在多原子分子中斷裂氣態分子中的某一個鍵所需的能量叫做分子中這個鍵的離解能。例如:
NH3(g)= NH2(g)+ H(g),D1 = 435kJ·mol-1
NH2(g)= NH(g)+ H(g),D2= 397kJ·mol-1
NH(g)= N(g)+ H(g),D3= 339kJ·mol-1
NH3分子中雖然有三個等價的N-H鍵,但先後拆開它們所需的能量是不同的。所謂鍵能(Bond Energy)通常是指在101.3KPa和298K下將1mol氣態分子拆開成氣態原子時,每個鍵所需能量的平均值,鍵能用E表示:
E(N-H)=(D1+D2+D3)/3=1171/3=391kJ·mol-1
一般來説鍵能越大,化學鍵越牢固。雙鍵的鍵能比單鍵的鍵能大得多,但不等於單鍵鍵能的兩倍;同樣三鍵鍵能也不是單鍵鍵能的三倍。
參考資料
  • 1.    趙駿,楊武德.有機化學:中國醫藥科技出版社, 2015
  • 2.    周公度.化學辭典(第二版):化學工業出版社,2010:327