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鍵矩
鎖定
鍵矩(bond moment)指雙原子
分子中,兩個
原子間的
偶極矩。多原子分子的偶極矩由分子中全部
原子和鍵的性質及其相對位置所決定。
- 中文名
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鍵矩
- 外文名
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bond moment
- 概 念
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雙原子分子中兩個原子間的偶極矩
- 決定因素
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全部原子和鍵的性質及其相對位置
鍵矩鍵矩的定義
當分子中成鍵的兩個原子電負性不同時,共用電子對將偏向電負性較大的一方,鍵有了極性。若不考慮鍵的相互影響,並認為每個鍵可以貢獻它自己的
偶極矩,則分子的偶極矩可近似地由鍵的偶極矩按矢量加成而得。各種
化學鍵的鍵矩可根據
實驗測定的偶極矩數值以及
分子的幾何構型分配推出。例如:在氯化氫分子裏,共用電子對偏向氯原子,從而Cl帶負電,H帶正電。
[1]
鍵矩鍵矩的計算
鍵的極性大小可以用鍵矩來衡量,用
表示。定義
=q
l;
本式中,q為電量,l為兩個原子的核間距,即鍵長。
的單位是庫侖
米(C
m).鍵矩是矢量,方向是從正電荷指向負電荷。
同時,間距可以由實驗測得。例如HCl的鍵矩為
C
m,已知氯化氫的鍵長為127pm,由此可以計算q =
C,相當於0.18的單位電荷。
[2]
鍵矩認識鍵矩的作用
鍵矩的準確定義和計算為描述化學鍵的離子性成為了可能。
[1]
- 參考資料
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1.
無機化學 冶金工業出版社 孫挺張霞 2011年
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2.
《物質結構與性質》模塊中若干學科問題的探討 福建基礎教育研究 嚴業安 21050525