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銨根
鎖定
- 中文名
- 銨根
- 化學式
- NH4+
- 分子量
- 18
- 水溶性
- 銨鹽均易溶於水
銨根基本信息
化學式:NH4+
立體構型:正四面體型,與甲烷互為等電子體。
定義:是由氨分子衍生出的正價離子。氨分子得到一個質子就形成銨離子。由於化學性質類似於金屬離子,故命名為“銨”,屬於原子團。
銨鹽一般為易溶於水的白色晶體,可用做肥料。
銨根銨鹽的性質
加熱則出NH3,是銨鹽的重要檢驗方法之一。熱分解情況與對應的酸有關。一般非氧化性酸的銨鹽(如NH4Cl,NH4Br,(NH4)3PO4等)熱分解產物為NH3與對應酸。氧化性酸的銨鹽熱分解比較複雜,產物有N2或其氧化物出現,如:
強酸銨鹽與弱酸銨鹽相比,弱酸銨鹽的穩定性較差,如NH4HCO3,(NH4)2CO3等在常温條件下就緩慢分解成NH3、CO2和水蒸氣而損失。
銨根鑑定方式
鹼性溶液中的(奈斯勒試劑或稱銨態氮試劑)是鑑定銨根離子的特效試劑。
如果沒有干擾離子可以直接往試液中加入奈斯勒試劑檢驗。
奈氏試劑檢驗銨離子的主要反應式為:
2HgI42-+NH4++4OH-=[Hg2NH2O]I(紅)+7I-+3H2O
作用後產生黃色或棕色(高濃度時)沉澱。
製備方式
①製備四碘合汞(II)酸銀(I):Ag2(HgI4),在45~50℃由黃色可逆地變為紅色。
2AgNO3+K2(HgI4)=Ag2(HgI4)↓+2KNO3
②製備四碘合汞(II)酸銅(I):Cu2(HgI4),在71℃由紅色變為黑紫色。
2CuSO4+K2(HgI4)+SO2+2H2O=Cu2(HgI4)+K2SO4+2H2SO4
銨根銨鹽的鹼解
銨鹽會和強鹼溶液在加熱條件下反應生成NH3,離子方程如下:
一般使用NH4Cl和NaOH: