鉻酸

熔點：196℃

沸點：330℃

閃點：250℃

外觀：暗紫紅色固體 ^[1] 

鉻酸只能存在於水溶液中，若從水溶液中把它析出，則立即分解為鉻酐和水。鉻酸具有強氧化性。與糖、纖維、苯、乙醇、雙氧水接觸會劇烈反應，甚至引起燃燒。

重鉻酸根（Cr₂O₇^2-）與鉻酸根（CrO₄^2-）離子在水溶液中存在以下平衡：

2CrO₄^2-+ 2H₃O⁺⇌ Cr₂O₇^2-+3H₂O，K=1.2×10^{-14 [3]} 

疏水參數計算參考值（XlogP）：無

氫鍵供體數量：2

氫鍵受體數量：4

可旋轉化學鍵數量：0

互變異構體數量：0

拓撲分子極性表面積：74.6

重原子數量：5

表面電荷：0

複雜度：81.3

同位素原子數量：0

確定原子立構中心數量：0

不確定原子立構中心數量：0

確定化學鍵立構中心數量：0

不確定化學鍵立構中心數量：0

共價鍵單元數量：1 ^[1] 

空氣中鉻酸含量的測定：樣品經濾器收集後，用硫酸溶解，加二苯卡巴肼後用比色法測定( NIOSH法)。

水中鉻酸含量的測定：樣品經萃取後用原子吸收光譜法或比色法測定。

廢棄物處置方法：濃的鉻酸廢液經化學還原後變成三價鉻，調節溶液的pH值，使之生成沉澱，沉澱物按化學廢料填埋處理。 ^[2] 

鉻酸最常見的是在實驗室用做清洗液，兼有酸性和氧化性，可以去除實驗儀器內壁和外壁的污垢及難溶物質。通常該洗液由重鉻酸鉀加入濃硫酸中得到，但是六價鉻對環境有害，強酸性環境有時也會使儀器受損，故鉻酸洗液的應用已有減少。

鉻酸可與配製氧化劑。很多有機化合物都可被鉻酸氧化，並且已經研究出很多以六價鉻為基礎的氧化劑。瓊斯試劑：鉻酸、硫酸和丙酮的水溶液，可將一級和二級醇氧化成相應的羧酸和酮，當中不飽和鍵不受影響。氯鉻酸吡啶鹽：由三氧化鉻和吡啶鹽酸鹽配製，可將一級醇氧化為醛。Collins試劑：三氧化鉻和吡啶的加合物。

鉻酸還可用於鍍鉻，制高純金屬鉻，用於制顏料、媒染劑、醫藥及觸煤，也用於某些釉和彩色玻璃的生產中。