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鉑化合物

鎖定
鉑化合物就是含的化合物。的絡合物 Pt[O~Ⅵ]與配體ClNH3CNNO2PR3、CO等的絡合物都有。最常見且最重要的鉑化合物是H2PtCl及其鈉、鉀、銨鹽。將鉑溶於王水併除去亞硝酰化合物就製得H2PtCl6,為紅至棕紅色固體,溶於水和乙醇,它是製造許多鉑絡合物的起始物,一些鉑化合物是重要的貴金屬材料。鉑的簡單化合物 有有氧化物氫氧化物硫化物氯化物氰化物等。
中文名
鉑化合物
外文名
Platinum compounds
水溶性
難溶或不溶
外    觀
黑色粉末
應    用
鉑鍍層

鉑化合物獲得方式

(1)PtO:在稀有氣體中加熱Pt(OH)2製得,為黑色粉末,不溶於水和鹽酸,但溶於王水
(2)PtO2:加熱使PtO2·2H2O脱水製得,為黑色粉末,不溶於水、礦物酸、王水。
(3)Pt(OH)2:在排出空氣條件下使K2PtCl4溶液水解,得到黑色沉澱,不溶於水,受熱易氧化並分解。
(4)Pt2OCI:可作為N2O與CO反應生成N2和CO2的催化劑,使得尾氣CO與N2O的無害化處理。
(4)PtS和PtS2:將H2S分別通入Na2PtCl4或Na2PtCl6溶液而製得,也可以由鉑和硫在高温反應合成。二者均為黑色固體,PtS不溶於王水,溶於(NH4)2S;PtS2不溶於HCl、H2SO4,溶於熱HNO3、王水、多硫化物溶液。
(5)PtCl2和PtCl4;加熱H2PtCl6·6H2O至300℃生成PtCl4,350℃以上生成PtCl2。前者為紅棕色晶體,易溶於水和HCl;後者為綠色固體,溶於HCl,在高温分解為鉑和氯。
(6)Pt(CN)2:由HCl處理K2[Pt(CN)4]製得,為灰黃色固體,不溶於酸和鹼。

鉑化合物主要用途

用途 H2PtCl6、[Pt(NH3)2(NO2)2]用於製作防護、裝飾、電接觸、電極、電子管柵極的鉑鍍層;Cis_[Pt(CO)2Cl2]、[Pt(acac)2]用於蒸塗鉑薄膜在金屬和非金屬表面;順鉑和卡鉑是廣譜抗癌藥物,用於治療睾丸腫瘤、卵巢癌、前列腺癌、肺癌等(見貴金屬藥物);曾用Ba[Pt(CN)4]製造X射線熒光屏;許多可溶性鉑化合物是製造石油重整、燃料電池、汽車廢氣處理鉑催化劑的原料。 [1] 
參考資料