複製鏈接
請複製以下鏈接發送給好友
https://baike.baidu.hk/item/鉍化氫/1902338
複製
複製成功

鉍化氫

鎖定
鉍化氫又稱䏟，是由鉍和氫組成，化學式為BiH3（其中Bi因為電負性低於氫，顯+3價）。鉍化氫是所有結構和氨同為XH3的化合物中，分子量最大的一個。鉍化氫不穩定，即使在攝氏零度以下，仍然會分解為鉍和氫氣（分解温度僅有228K）。鉍化氫為三角錐結構，H–Bi–H 鍵角大約為90°。鉍化氫的毒性比磷化氫，砷化氫，以及銻化氫都要強，穩定性也小於其它氮族元素氫化物。
中文名
鉍化氫
外文名
Bismuthane
Bismuth trihydride
別    名
䏟
化學式
BiH3
分子量
212
CAS登錄號
18288-22-7
沸    點
16.8 ℃
密    度
8.665 kg/m³
外    觀
無色氣體
物理性質
幾乎不溶於水，水溶液鹼性極弱
分解温度
228K

目錄

  1. 1 製備方法
  2. 2 化學性質
  3. 3 主要用途

鉍化氫製備方法

BiH3 可由甲基鉍 BiH2Me 重新分配原子而成： [1] 
3BiH2CH3 → 2BiH3+BiMe3
而反應物甲基鉍本身也不穩定，是由Li[AlH4]還原BiCl2CH3而產生: [2] 
2BiCl2CH3+Li[AlH4]====2BiH2CH3+Li[AlCl4]

鉍化氫化學性質

2BiH3 → 3H2 + 2Bi (ΔHf'gas = −278 kJ/mol)

鉍化氫主要用途

如過用強還原劑（比如鋅）在稀酸（不包括硝酸）的存在下，可將+3價的鉍化合物還原成鉍化氫（對砷和銻也可如此處理），在加熱到一定温度時鉍化氫就分解為單質鉍與氫氣（砷化氫，銻化氫亦然），得到亮棕色的"鉍鏡"，即可檢驗出鉍的存在。這是分析化學上檢驗鉍非常靈敏的方法－－－馬希法:
Bi2O3+6Zn+6H2SO4=====2BiH3+6ZnSO4+3H2O
2BiH3===228K===2Bi+3H2
BiH3的還原性很強,可以從AgNO3中還原出銀,從CuSO4中還原出銅．因此可用這兩種溶液吸收鉍化氫氣體。
利用高純BiH3與金屬有機化合物加熱，可製備許多低雜質合金，如：
In(CH3)3+BiH3===加熱===InBi+3CH4
參考資料
  • 1.    Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001.
  • 2.    W. Jerzembeck, H. Bürger, L. Constantin, L. Margulès, J. Demaison, J. Breidung, W. Thiel. Bismuthine BiH3: Fact or Fiction? High-Resolution Infrared, Millimeter-Wave, and Ab Initio Studies. Angew. Chem. Int. Ed. 2002, 41 (14): 2550–2552.