配位共價鍵

配 位 鍵 用 箭 號 表 示 ，箭頭方向由電子對給予體指向電子對接受體，以區別於正常共 價鍵。例如，在 CO 分於中，碳原子的兩個未成對的2p 電子可與氧原子的兩個未成對的 2p 電子形成兩個共價鍵，除此之外， O原子的一對已成對電子還可與C 原子的一個空的 2p 軌道形成一個配位鍵，其結構式可寫為： C≡O 。 ^[1] 

由此可見，形成配位鍵必須具備兩個條件：

①一個原子的價電子層有孤對電子（即未 共用的電子對）；

②另一個原子的價電子層有可接受孤電子對的空軌道。只要具備條件， 分子內、分子間以及分子與離子間都有可能形成配位鍵。 ^[2] 

應該指出的是，正常共價鍵與配位鍵的差別僅僅表現在化學鍵的形成過程中，雖然共 用電子對的提供方式不同，但在形成化學鍵後，兩者是沒有差別的。