遊離碳酸

碳酸在水中以三類不同的化合形態存在：①遊離碳酸；②重碳酸鹽，即重碳酸根離子(HCO3-)；③碳酸鹽，即碳酸根離子(CO32-)。遊離碳酸的兩種分子之間存在着平衡關係： CO2+H2O→H2CO3平衡時，CO2形態佔最重要地位，而H2CO3形態只佔分子狀態遊離碳酸總量的1%以下。三種類型的碳酸化合物子在水中的含量的比例，決定於溶液的pH值。PH愈低，遊離碳酸的量愈多；pH值愈高，重碳酸鹽和碳酸鹽的量增多。在pH=7.0時，H2CO3的含量為18.46%；pH=5.0時，H2CO3為95.75%；；pH=4.5時，H2CO3為98.62%。一般大氣中的CO2的濃度為316ppm。根據上述化學平衡式，當它溶入潔淨的雨水時，可計算雨水滴的pH=5.6，故通常以此值作為酸雨的本底值。近年來，有人提出此值作為自然本底不甚合適，應加修正。