連二硫酸鈉

1.25℃時，比重是2.189。溶於水，不溶於乙醇。

2.無色透明晶體。味苦。 ^[2] 

空氣中十分穩定。110℃失去全部結晶水，267℃分解成硫酸鈉和二氧化硫。 ^[2] 

第一步：SO₂通過導管通入500mL水中，把MnO₂分成1至2克的小份加入SO₂飽和溶液，共加入80克，温度控制在10度以下，機械攪拌。懸浮物從黑色變成棕色表示反應完全，再加入下一份MnO₂。加完後繼續反應至淺棕色，升温至40度，減壓脱除SO₂。濾出殘渣，用温水洗滌。濾液在35-40度攪拌下加入碳酸鋇至不會產生大量CO₂氣體，用Ba(OH)₂調pH值至中性。

第二步：將漿液抽濾，室温下用50mL水洗滌濾餅。濾液加熱至35度，強力攪拌，以1至2克的小份加入約65克Na₂CO₃，升温至45度。通過石蕊試紙檢驗pH值，變為淺藍色時停止加Na₂CO₃。過濾，用150mL50度Na₂CO₃溶液洗滌濾餅，抽乾。濾餅放在200mL水中攪勻，加入Na₂CO₃，升温至45度。過濾，用50mL50度微鹼性水溶液洗滌。如果濾液不是微鹼性，加入少量Na₂CO₃再過濾。

將溶液放在蒸汽鍋上濃縮。如有沉澱濾除，冷卻至10度可以多次獲得晶體。母液剩10mL時棄去。合併多次獲得的晶體，再吸水紙上攤開乾燥。

MnO₂+2SO₂══MnS₂O₆

MnS₂O₆+Na₂CO₃══MnCO₃+Na₂S₂O₆

80克90%MnO₂可製得177克（88.5%）Na₂S₂O₆·2H₂O

用作化學試劑。 ^[2]