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路易斯酸鹼
鎖定
- 中文名
- 路易斯酸鹼 [3]
- 外文名
- Lewis acid-base [3]
- 提出者
- 吉爾伯特·路易斯（Gilbert N. Lewis） [3]
- 要 點
- 電子對的接受或者給與 [3]
- 歸屬學科
- 化學 [3]
- 別 名
- 酸鹼電子理論 [3]
目錄
路易斯酸鹼路易斯酸鹼理論
1923年美國化學家路易斯提出酸鹼電子理論，該理論認為：酸是電子對的接受體，是任何可以接受外來電子對的分子或者離子（具有可以接受電子對的空軌道）；鹼是電子對的給予體，是可以給出電子對的分子或者離子。這樣定義的酸鹼常稱為路易斯酸和路易斯鹼。
[1]
路易斯酸鹼公式表示
路易斯酸+路易斯鹼=酸鹼加合物。
酸鹼之間以共價配位鍵相結合，生成酸鹼配合物，並不發生電子轉移。
路易斯酸鹼常見路易斯酸鹼
H+ + OH- = H2O
HNO3 + NR3（胺）= [R3NH]+NO3-
Ag + 2NH3 =Ag(NH3)2+
路易斯酸鹼路易斯酸鹼的意義
路易斯酸鹼相對於酸鹼質子理論的優勢
路易斯將酸鹼的概念擴大了，能接受電子對的物質不僅僅是質子也可以是原子、金屬離子、中性分子等。
路易斯酸鹼進一步擴大了酸鹼的範圍，有人稱之為廣義的酸鹼理論。由於化合物中配位鍵普遍存在，因此，無論在固態、液態、氣態或溶液中，大部分無機化合物都可以看作是路易斯酸鹼的加合物。許多有機物也可以解析為酸鹼兩個部分。
[1]
路易斯酸鹼路易斯酸鹼的不足之處
路易斯酸鹼也有不足之處，主要是路易斯酸鹼的強度沒有統一的標準。例如OH- 和NH3都是路易斯鹼，但在和質子反應時，鹼性NH3<OH-，但是在和Ag+反應時，AgOH在溶液中全部解離，而[Ag（NH3）2]+穩定存在，則鹼性NH3>OH-。
- 參考資料
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- 1. 賈之慎．無機及分析化學．北京：高等教育出版社，2008：99-100
- 2. Gilbert Newton Lewis, Chemistry: Berkeley ．加州大學官網[引用日期2019-03-10]
- 3. Biography of Gilbert Newton Lewis ．美國化學協會官網[引用日期2019-03-10]
- 4. Gilbert N. Lewis ．原子能基金會官網[引用日期2019-03-10]
