气体制取的目的
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气体制取是实验化学中的一项基本技能，气体制取的目的是制备纯净的气体以便于实验等工作。因此制取气体需要考虑很多因素，以便达到目的。 [1]
基本步骤
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气体制取是化学实验的一部分，因此也需请甩要确定方案以便实验顺利进行。
确定生成气乃旬判体的反应
通常一种气体可能由多种反应产生，例如，对于氯气格雄屑，既可以加签料去热浓盐酸与二氧化锰得到，也可达狱润埋以电解食盐水得到，也可以电解熔融的氯化钠得到。但是限于实验室的条件与实验技术，并不是所有反应都适合实验室制备、收集气体，如电解饱和食盐水得到的氯气是潮湿的，电解氯化钠不便于收集，同时耗费太多资源。因此在制取连章气体时一定要考虑是否便于收集、反应条件、经济性等多种因素。 [2-3]
确定装置
确定了反应之后，就要考虑反应装置。
考主乃愚虑实验细节
实验中有一些细节是需要考虑的。如何时开始加热，何时完成收集。这些细节可能影响到气体的纯度或者引起危险。例如：排水收集氧气时，刚开始有气泡不能收集、导管不能伸入集气瓶太长不便于才辣删取出；排空气法二氧化碳时要在结束时眼前用燃烧的木条检验是否集满。 [2]
进行实验
装置
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一般的连接方式是 反应装置 → （纯化装置） → 收集装置 → （后续处理）。
反应装置
对于反应装置，主要考虑：
- 反应条件：是否需要加热。
- 反应物的物态：是否全是固体、是否有液体。 [2]
通常有：固体液体常温装置，固体加热装置，固体液体加热装置。
纯化装置
- 装置中残余的空气。一般检查气密性后要反应一会儿在开始收集。 [3]
收集装置
考虑气体的密度、在某些液体的溶解度：确定收集方式。例如二氧化碳易溶于水所以不适用排水法，但可以排空气或者排油；SO3易溶于水但不易溶于煤油，因此可以排油等。
- 如果气体不与水反应，用排水法反应。
- 如果气体不满足上述两项，用特殊方法收集，视情况而定。比如多功能瓶（万能瓶）等。
尾气处理
一些气体若进入大气会造成污染、引发人畜中毒，因此在实验时要把混有这种气体的尾气处理掉。
常见方法：
- 点燃。（如一氧化碳） [4]
- 通过与该气体反应且无后患的试剂。（如如SO3通入氢氧化钠溶液）
- 气囊收集。
常见气体的制备
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这里大体介绍一些气体的制取方法与实验装置。具体的实验要视情况而定。
氯气
检验：能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色;
收集：排饱和食盐水法或向上排气法
尾气回收：Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO+H2O
此实验的一些注意事项：1、盐酸一定是浓盐酸，稀盐酸在此条件下不与二氧化锰反应；而实验时浓盐酸浓度逐渐降低，到达一定限度后不再反应。因此实际实验中所添加的的浓盐酸实际的量要比理论值多一些。 [6]2、要使用NaCl的饱和溶液出去HCl气体。HCl可在NaCl的饱和溶液中溶解，但是Cl2基本不溶于NaCl的饱和溶液。3、烧瓶加热要垫石棉网。 [7]
氧气
制取原理：H2O2分解、KMnO4分解、KClO3在MnO2催化与加热下分解
制取气体此实验的一些注意事项：
排水法收集时注意：1、刚开始有气泡冒出是有可能是原装置中的空气，不要收集。2、导管口稍稍伸入集气瓶即可；3、水槽中的水不要加太满。
氨气
制取方程式：Ca(OH)2+2NH4Cl = CaCl2+NH3↑+2H2O [8]
装置：略微向下倾斜的大试管，加热
检验：湿润的红色石蕊试纸，变蓝
除杂质：通入碱石灰(除水蒸气)
收集：向下排气法
此实验的一些注意事项：试管口略向下倾斜；如图1所示，收集的试管要塞一团棉花；
硫化氢
制取方程式：FeS+2HCl = FeCl2+H2S↑
装置：启普发生器
收集：向上排气法
二氧化硫
制取原理：稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解
制取气体检验：先通入品红试液，褪色。后加热又恢复原红色；
除杂质：通入浓H2SO4（除水蒸气）
收集：向上排气法
氯化氢
制取原理：高沸点酸与金属氯化物的复分解
制取方程式：NaCl+H2SO4 = Na2SO4+2HCl↑
装置：分液漏斗,圆底烧瓶,加热
除杂质：通入浓硫酸(除水蒸气)
收集：向上排气法 [5]
二氧化氮、一氧化氮
制取方程式：Cu+4HNO3 = Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O [8]
装置：分液漏斗，圆底烧瓶（或用大试管，锥形瓶）
收集：二氧化氮：向上排气法 一氧化氮：特殊方法
尾气处理：3NO2+H2O = 2HNO3+NO NO+NO2+2NaOH = 2NaNO2+H2O
一氧化碳
制取原理：浓硫酸对有机物的脱水作用
制取方程式：HCOOH =浓硫酸、加热= CO↑+H2O [1]
除杂质：通入浓硫酸（除水蒸气）
甲烷
制取方程式：CH3COONa+NaOH =加热= CH4↑+Na2CO3
装置：略微向下倾斜的大试管，加热
收集：排水法或向下排空气法 [9]
乙烯
制取原理：浓硫酸对有机物的脱水作用
制取方程式：CH3CH2OH =浓硫酸、加热= CH2=CH2↑+H2O
除杂质：通入NaOH溶液（除SO2、CO2），通入浓硫酸（除水蒸气）
收集：排水法 [9]
乙炔
制取方程式：CaC2+2H2O = Ca(OH)2+CH≡CH↑ [1]
检验：无色气体，能燃烧，产生明亮的火焰，并冒出浓的黑烟
