反饋

臭氧化物

臭氧化物（ozonide）:金屬元素與O₃生成的化合物·(鹼金屬,鹼土金屬和銨的臭氧化物均已製出)·臭氧化物都是離子型化合物，鹼金屬臭氧化合物可表示為MO₃,原子序數大的熱穩定性高·鍵角(∠OOO)100° 鍵長(O-O)119pm。

無機化學中，臭氧化物指含有逆磁性角形臭氧離子（O₃−）的一類化合物，母體臭氧酸（HO₃）尚未製得。鹼金屬、鹼土金屬和四甲基銨的臭氧化物均已製得，鋰臭氧化物以四氨加合物形式存在。臭氧於143K通過氨時，也可得到臭氧化銨（NH₄O₃）。

有機臭氧化物是烯烴臭氧化反應的中間體，不大穩定，由烯烴與臭氧進行偶極加成得到，會發生重排。它們是比有機過氧化物爆炸性更強的物質。

臭氧化物化學性質

KO₃為棕紅色順磁性.在室温下分解為KO₂和O₂.鹼土金屬的臭氧化合物在液氨中穩定.

K+O₃==(NH3,l)===KO₃

6CsOH+4O₃====4CsO₃+2CsOH·H2O(水合晶體)+O₂

乾燥的鈉、鉀、銣、銫的固體氫氧化物與臭氧反應均生成臭氧化物，例如：

6KOH+4O3=====4KO3+2KOH.H2O+O2

產物在液氨中重結晶，可以得到橘紅色的臭氧化鉀晶體。

臭氧化物與水反應，放出O₂。

4KO₃+2H2O=====4KOH+5O₂↑

鹼金屬的臭氧化物在常温下緩慢分解，生成超氧化物與氧氣．

已知的臭氧化物都為離子化合物，鹼土金屬和鹼金屬的臭氧化物都有顏色，臭氧化鉀呈紅棕色。臭氧化鉀可由鉀與臭氧反應或臭氧通入氫氧化鉀溶液得到，也可將臭氧通入鉀的液氨溶液來製備。鋰和鈉的臭氧化物穩定性更低，須在低温下用CsO₃作原料複分解製備，尚不能分離出純品。

臭氧化物分解一般生成過氧化物，與二氧化碳反應的最終產物為碳酸鹽和氧氣，與水反應經由羥基自由基中間體，生成氧氣和氫氧化物。鑑於臭氧化物在多種情況下都能生成氧氣，所以作為氧的可能來源，人們已對它們進行了深入細緻的研究，以期在航空和宇航工業上取得應用。

臭氧化物具爆炸性，最好於低温惰性氣體保護下使用。

詞條統計