能量因子

在化學中——能量因子f=e的-Ea/RT次方

化學反應速率的碰撞理論認為——對於氣體基元反應A+B=C反應速率與A,B在單位時間碰撞的頻率Z成正比，只有分子間相對運動能足夠高，超過化學反應能磊Ea反應才能發生。所以在考慮正逆反應的條件下，反應速率V和能令足夠高的分子間的碰撞頻率與反應物分之間總的超過能磊的碰撞頻率的比值成正比，即與能量因子f成正比，即

V∝fZc(A)c(B)化學中常用詞語，影響化學反應速率，一般用f表示。