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能級躍遷
鎖定
能級躍遷,首先由玻爾(Niels Bohr)提出,但是玻爾將宏觀規律用到其中,所以除了氫原子的能級躍遷之外,在對其他複雜的原子的躍遷規律的探究中,玻爾遇到了很大的困難。
- 中文名
- 能級躍遷
- 外文名
- energy level transition
- 原理簡介
- 原子中電子的躍遷
- 詳細內容
- 氫原子能級
- 半徑公式
- r(n)=n^2*r(1)
能級躍遷原理簡介
能級躍遷詳細內容
①能級公式:En=E1/n2(E1=-13.6eV)
②半徑公式:rn=r1·n2(r1=0.000000000053m)
在氫光譜中,
n=2,3,4,5,…...向n=1躍遷發光形成賴曼線系;
n=3,4,5,6……向n=2躍遷發光形成巴耳末線系;
n=4,5,6,7……向n=3躍遷發光形成帕邢線系;
n=5,6,7,8……向n=4躍遷發光形成布喇開線系,
能級躍遷補充説明
能級躍遷的概念來自於Niels Bohr的氫原子模型。在Bohr-Sommerfeld模型中,氫原子的軌道能級是分立的,電子的能量只能取13.6eV的
倍,其中n為正整數。電子可以在各個能級間躍遷並放出(或吸收)特定頻率的光子,但不能處在兩個能級間的狀態。這很好地解釋了氫原子的發射光譜是分立的而非連續的。