羰基配合物

以一氧化碳為配體的配合物稱為羰基配合物（簡稱羰合物）。 ^[1] 

一氧化碳幾乎可以和全部過渡金屬形成穩定的配合物，如 Fe(CO)₅、Ni(CO)₄、Co₂(CO)₈、 Mn₂(CO)₁₀等，一般是中性分子 ，也有少數是配離子 ，如[Co(Co)₄

、[Mn(Co)₆

等 ，其中，金屬元素處於低氧化值（包括零氧化值）。 ^[2] 

羰基配合物用途廣泛 。如利用羰基配合物的分解可以制純金屬 ；Fe (CO ) 5或 Ni( CO)4 還可以用作汽油的抗震劑替代四乙基鉛，以減少汽車尾氣中鉛的污染；另外，羰基配合物在配位催化領域也有廣泛的應用。 ^[2] 

羰基配合物熔、沸點一般不高，難溶於水，易溶於有機溶劑，較易揮發、有毒，因此必須警惕，切勿將其蒸氣吸入人體。 ^[2] 

為了説明什麼是配合物，我們先看一下向硫酸銅溶液中滴加過量氨水的實驗。 在盛有硫酸銅溶液的試管中滴加氨水，邊加邊搖，開始時有大量天藍色的沉澱生成， 繼續滴加氨水時，沉澱逐漸消失，得深藍色透明溶液。 若向這種深藍色溶液中加入NaOH溶液，無天藍色氫氧化銅沉澱生成，但若向該溶液中加入少量氯化鋇溶液時，則有白色硫酸鋇沉澱析出。這説明溶液中存在着硫酸根離子， 卻幾乎檢查不出銅離子。

往深藍色溶液中加入乙醇，立即有深藍色晶體析出。經 X 射線分析，該深藍色結晶的化學組成是[Cu(NH₃)₄]S0₄·H₂0。它在水溶液中能夠完全解離為負二價的[Cu(NH₃)₄]離子和硫酸根離子，而前者是由1個銅離子和4 個氨分子相互結合形成的複雜離子。這類複雜的離子稱為配位個體。

通常把具有空軌道的中心原子或陽離子與可以提供孤電子對的配位體（可能是陰離子或中性分子）以配位鍵形成的不易解離的複雜離子（或分子）稱為配位個體。配位個體可以是中性分子，也可以是帶電荷的離子。不帶電荷的中性配位個體也稱配位分子，它本身就是配合物。帶電荷的配位個體稱為配離子，其中帶正電荷的配位個體稱為配陽離子；帶負電荷的配離子稱為配陰離子。

由帶電荷的配位個體所形成的相應化合物及中性配位個體統稱為配合物（習慣上把帶電荷的配位個體也稱為配合物）。如[Cu(NH₃)₄]S0₄是配合物。 ^[1] 

配合物由內界和外界兩部分組成。內界為配合物的特徵部分（即配位個體），是一個在溶液中相當穩定的整體，在配合物的化學式中以方括號標明。方括號以外的離子構成配合物的外界，內界與外界之間以離子鍵結合。內界與外界離子所帶電荷的總量相等，符 號相反。顯然，中性配位個體只有內界，沒有外界。以[Cu(NH₃)₄]S0₄為例，其組成可表示為