締合

締合是指相同或不相同分子間不牢固的化學結合。締合是放熱過程，介質極性增大時或體系温度升高時締合作用減少或消失。常見的締合現象有：表面活性劑形成膠束；烷基鋰在非極性介質中形成多聚體；有機羧酸的二締合體等。在生物高分子、天然高分子和合成高分子中也存在締合現象。締合作用在生物大分子三級、四級結構的形成中至關重要。締合作用是合成高分子相容共混體系的決定因素之一 ^[1]  。

締合是相同或不同分子間通過某種作用力結合的現象。是一種可逆過程，易重新分開，表面活性劑形成膠束是典型的締合體。在負離子聚合中，烷基鋰引發劑在非極性介質中濃度較大時易發生締合作用，如乙基鋰形成六聚體，丁基鋰也形成六聚體，同時，增長離子對也發生締合生成二聚體。締合使引發速率和增長速率都變慢。在極性介質中締合作用消失 ^[2]  。締合具有較弱的鍵力，發生締合作用的分子易重新分離。在自然環境中非常普遍，水溶液本身可稱為締合膠體。許多重金屬、有機污染物(如洗滌劑)在水體中可與水分子或其他有機分子發生締合。因此，研究締合現象對了解環境中污染物的形態、轉化、毒性等方面都具有重要意義。

陳化是指沉澱生成後，為減少吸附的和夾帶的雜質離子，經放置或加熱得到易於過濾的粗顆粒沉澱的操作 ^[3]  。目的是為了令裏邊的組份得到充分的反應，或令懸浮物沉降。如釀酒，剛出來的酒跟陳化過的酒是不一樣的原因是經過很長的時間，裏邊少量的高碳醇跟酯產生反應了，生成新的脂肪酸酯，不同的脂肪酸酯都有它不同的特定氣味。再如香水，放置一段時間後，裏邊會發生酯交換反應，形成新的脂肪酸酯，令得氣味更加醇和芳香。

同樣物質微小顆粒的溶解度要比大顆粒的大，小顆粒的溶解促使大顆粒的成長。由開爾文（Kelvin）公式相關形式In（c/c*）=2σM/prRT可看出，顆粒越細，溶解度越大。在大顆粒和細顆粒沉澱粒子同時存在的情況下，若大顆粒沉澱處於飽和狀態，則小顆粒沉澱必然不飽和，其結果是小顆粒沉澱物溶解增大了溶液的濃度。由於溶液濃度超過了大顆粒沉澱物的飽和濃度，溶質又可以在大顆粒表面上沉澱出來，從而使大顆粒繼續長大。這種通過溶解—再沉澱，物質由小顆粒轉移到大顆粒表面上而使沉澱粒子成長的現象叫再凝結，又稱為Ostwald陳化。在同一晶體內也會發生Ostwald陳化現象。由於粒度之間的差別，誘發了奧斯特沃爾德熟化作用（ Ostwald ripening）。粒度較小的顆粒的溶解度大，溶解後又沉積到粒度較大的顆粒上，總的粒子數下降。再凝結或Ostwald陳化現象不僅發生在沉澱過程結束之後，也發生成沉澱進行過程中。它促使沉澱物粒子長大，所以有利於生成大顆粒沉澱物 ^[1]  。