維裏方程

維裏方程 ^[1]  的一般表達式：

維裏方程也可以用壓力p的冪級數來表示

其中V_m是氣體分子的摩爾體積，計算式：V_m=V/n；B_2、B₃分別稱為第二、第三維理係數，它們與氣體的種類有關，而且是温度的函數，在某一温度下，維理係數為0，實際氣體行為就和理想氣體近似。而且從以上兩式可以看出摩爾體積越大，氣壓越低，則氣體的行為越趨近於理想氣體。當壓力p→0，體積V_m→∞時，維裏方程還原為理想氣體狀態方程。 ^[2] 

理想氣體狀態方程的表達式：

引入壓縮因子Z，其大小反映出真實氣體對理想氣體的偏差程度，計算定義是Z等於Vm（真實）除以Vm（理想），Z是一個趨近於1的數字，在後面加入級數來進行修正即得到維裏方程。

維裏方程有堅實的理論基礎。用統計力學方法能導出維裏係數，並賦予維裏係數明確的物理意義：第二維裏係數表示氣體兩個分子相互作用的效應，第三維裏係數表示三個分子的相互作用等。原則上可以從理論上導出各個維裏係數的計算式，但實際上高級維裏係數的運算是十分困難的，除了簡單的鋼球模型外，還只能算到第三維裏係數，通常維裏係數由實驗測定。

對於液相和汽相，維理狀態方程描述一個 P-V等温過程更靈活，因為方程有較高次冪的體積、它們比三次狀態方程更精確，普遍化主要是針對烴化合物。因此，對於這些化合物能夠獲得較好的結果，不推薦將它們用於極性化合物

維裏方程在高密度區的精度不高，但由於具有理論基礎，適應性廣，很有發展前途。B-W-R方程、M-H方程都是在它的基礎上改進得到的。