範德華半徑

非金屬元素有一種半徑，叫範德華半徑。例如，在CdCl2晶體裏，測得在不同的“分子”（實際是層狀的大分子）裏Cl與Cl間的核間距為0.376 nm．

取其值的一半定為氯原子的範德華半徑，即：

。對非金屬元素，總有

，從圖1可以清楚地看出這一關係。圖1中表示出2個Cl₂，在同一個Cl₂裏，2個Cl核間距的一半是共價半徑r_共；在不同的2個Cl₂間，2個Cl的核間距的一半是範氏半徑r_範．顯而易見，

。一般來説，對於金屬元素，只有共價半徑和金屬半徑；而非金屬元素（稀有氣體除外）有共價半徑和範德華半徑；稀有氣體元素只有範德華半徑。高中教材上原子半徑全部用的是共價半徑，所以稀有氣體元素的半徑與同週期其它元素沒有可比性。

稀有氣體在極低的温度下形成單原子分子的分子晶體，在這種晶體裏，兩個原子核間距的一半就是稀有氣體原子的範德華半徑。

範德華半徑可以由氣體的機械性質（原始方法）、臨界點、晶體中成對未結合原子之間原子間距的測量或電或光學性質（極化率和摩爾折射率）的測量來確定。這些不同的方法給出的範德瓦爾斯半徑值接近(1-2 Å)，但不完全相同，範德華半徑的列表值是通過取若干不同實驗值的加權平均值得到的，因此，不同的列表對於同一原子的範德華半徑通常有不同的值。事實上，沒有理由假設範德華半徑在任何情況下都是原子的一個固定性質：相反，在任何給定情況下，它都會隨原子的特定化學環境而變化。