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稀鹽酸

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稀鹽酸，是質量分數低於20%的鹽酸，溶質的化學式為HCl。稀鹽酸是一種無色澄清液體，呈強酸性。屬於藥用輔料，pH值調節劑，應置於玻璃瓶內密封保存。主要用於實驗室制二氧化碳和氫氣，除水垢，藥用方面主要可以治療胃酸缺乏症。
藥品名稱
稀鹽酸
外文名
Dilute Hydrochloric Acid
藥品類型
化學藥品
儲存方法
置於玻璃瓶內密封保存
酸鹼性
酸性
化學式
HCl（aq）

目錄

  1. 1 基本信息
  2. 2 化學性質
  3. 3 用途
  4. 4 管制信息
  5. 5 藥用
  1. ▪ 類別
  2. ▪ 劑量
  3. ▪ 注意
  4. ▪ 規格
  5. 6 藥典標準
  6. ▪ 來源與標準
  1. ▪ 性狀
  2. ▪ 檢查
  3. ▪ 鑑別
  4. ▪ 含量測定
  5. 7 測定方法
  6. ▪ 方法名稱
  1. ▪ 應用範圍
  2. ▪ 方法原理
  3. ▪ 試劑
  4. ▪ 儀器設備
  5. ▪ 類別
  6. ▪ 貯藏

稀鹽酸基本信息

稀鹽酸，是質量分數低於20%的鹽酸，溶質的化學式為HCl。

稀鹽酸化學性質

1、與酸鹼指示劑反應
稀鹽酸使紫色石蕊變紅，因為稀鹽酸顯酸性，酸可使石蕊變紅，無色酚酞不變色。
2、和活潑的金屬反應生成鹽和氫氣
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
3、與金屬氧化物反應生成鹽和水
MgO+2HCl=MgCl2+H2O
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
4、與鹼反應生成鹽和水
HCl+NaOH=NaCl+H2O
HCl+KOH=KCl+H2O
5、和大理石反應生成CO2
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
6、其他
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3

稀鹽酸用途

除去開水中的水垢：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
實驗室製取二氧化碳：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
與鐵，鎂等金屬反應生成化學實驗需要的少量氫氣Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

稀鹽酸管制信息

鹽酸（易製毒-3），該品根據《危險化學品安全管理條例》《易製毒化學品管理條例》受公安部門管制。 [2] 

稀鹽酸藥用

稀鹽酸類別

用於胃酸缺乏症。

稀鹽酸劑量

口服：一次0.5～2mL，一日1.5～6mL。

稀鹽酸注意

稀釋後口服，以免刺激胃粘膜。

稀鹽酸規格

溶液：10%。

稀鹽酸藥典標準

稀鹽酸來源與標準

該品含HCl應為9.5～10.5%。

稀鹽酸性狀

該品為無色澄清液體；呈強酸性。

稀鹽酸檢查

硫酸鹽
取該品3mL，加水5mL稀釋後，加25%氯化鋇溶液5滴，1小時內不得發生渾濁或沉澱。
亞硫酸鹽
取新沸過的冷水50mL，加碘化鉀1.0g、碘滴定液（0.01mol/L）0.15mL與澱粉指示液1.5mL，搖勻；另取該品15mL，加新沸過的冷水40mL稀釋後，加至上述溶液中，搖勻，溶液的藍色不得完全消失。
熾灼殘渣
取該品20mL，加硫酸2滴，蒸乾後，依法檢查（附錄Ⅷ N），遺留殘渣不得過2mg（0.01%）。
鐵鹽
取該品20mL，置水浴上蒸乾後，殘渣加水25mL，依法檢查（附錄Ⅷ G），與標準鐵溶液1.0mL製成的對照液比較，不得更深（0.00005%）。
重金屬　
取該品10mlL，置水浴上蒸乾後，加醋酸鹽緩衝液（pH=3.5）2mL與水適量使成25mL，依法檢查（附錄Ⅷ H第一法），含重金屬不得過百萬分之二。
砷鹽
取該品1.4mL，加水22mL稀釋後，加鹽酸5mL，依法檢查（附錄Ⅷ J第一法），應符合規定（0.00014%）。

稀鹽酸鑑別

該品顯氯化物的鑑別反應（附錄Ⅲ）。

稀鹽酸含量測定

精密量取該品10mL，加水20mL稀釋後，加甲基紅指示液2滴，用氫氧化鈉滴定液（1mol/L）滴定。每1mL的氫氧化鈉滴定液（1mol/L）相當於36.46mg 的HCl。

稀鹽酸測定方法

稀鹽酸方法名稱

稀鹽酸—氯化氫的測定—中和滴定法

稀鹽酸應用範圍

該方法採用滴定法測定稀鹽酸中氯化氫的含量。
該方法適用於稀鹽酸。

稀鹽酸方法原理

供試品加水稀釋後，加甲基紅指示液2滴，用氫氧化鈉滴定液（1mol/L）滴定，終點時，讀出氫氧化鈉滴定液使用量，計算氯化氫含量。

稀鹽酸試劑

1、水
2、氫氧化鈉滴定液（1mol/L）
3、甲基紅指示液
4、基準鄰苯二甲酸氫鉀

稀鹽酸儀器設備

1、氫氧化鈉滴定液（1mol/L）
配製：取澄清的氫氧化鈉飽和溶液56mL，加新沸過的冷水使成1000mL。
標定：取在105℃乾燥至恆重的基準鄰苯二甲酸氫鉀約6g，精密稱定，加新沸過的冷水50mL，振搖，使其儘量溶解；加酚酞指示液2滴，用本液滴定，在接近終點時，應使鄰苯二甲酸氫鉀完全溶解，滴定至溶液顯粉紅色。每1mL氫氧化鈉滴定液（1mol/L）相當於204.2mg的鄰苯二甲酸氫鉀。根據本液的消耗量與鄰苯二甲酸氫鉀的取用量，算出本液的濃度。
貯藏：置聚乙烯塑料瓶中，密封保存；塞中有2孔，孔內各插入玻璃管1支，1管與鈉石灰管相連，1管供吸出本液使用。
2、甲基紅指示液
取甲基紅0.1g，加0.05mol/L氫氧化鈉溶液7.4mL使溶解，再加水稀釋至200mL，即得。
操作步驟：精密量取該品10mL，加水20mL稀釋後，加甲基紅指示液2滴，用氫氧化鈉滴定液（1mol/L）滴定，每1mL氫氧化鈉滴定液（1mol/L）相當於36.46mg的HCl。
注1：“精密稱取”係指稱取重量應準確至所稱取重量的千分之一，“精密量取”係指量取體積的準確度應符合國家標準中對該體積移液管的精度要求。
注2：“水分測定”用烘乾法，取供試品2~5g，平鋪於乾燥至恆重的扁形稱瓶中，厚度不超過5mm，疏鬆供試品不超過10mm，精密稱取，打開瓶蓋在100~105℃乾燥5小時，將瓶蓋蓋好，移置乾燥器中，冷卻30分鐘，精密稱定重量，再在上述温度乾燥1小時，冷卻，稱重，至連續兩次稱重的差異不超過5mg為止。根據減失的重量，計算供試品中含水量（%）。

稀鹽酸類別

藥用輔料，pH值調節劑。

稀鹽酸貯藏

置玻璃瓶內，密封保存 [1]  。
參考資料
  • 1.    許春麗, 支霞臣, 謝鴻森. 高温高壓下稀鹽酸溶液電導率的測定[J]. 科學通報, 1998(1):111-112.
  • 2.    易製毒化學品管理條例  ．中華人民共和國中央人民政府[引用日期2021-10-20]