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磷酸氫二銨

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磷酸氫二銨（Ammonium phosphate Dibasic），化學式為(NH4)2HPO4，是一種無機鹽，為無色透明單斜晶體或白色粉末，易溶於水，不溶於醇。 [1] 
碳酸氫鉀在分析化學、食品加工、農牧業等領域有應用。 [2] 
中文名
磷酸氫二銨
外文名
Ammonium phosphate Dibasic
Diammonium hydrogen phosphates
Secondary ammonium
Diammonium phosphate
別    名
磷酸二銨
二鹼式磷酸銨
二鹽基磷酸銨
雙鹽基磷酸銨
化學式
(NH4)2HPO4
分子量
132.056
CAS登錄號
7783-28-0
EINECS登錄號
231-987-8
熔    點
155 ℃(分解)
水溶性
易溶
密    度
1.619 g/cm³
外    觀
無色透明單斜晶體或白色粉末
應    用
分析化學、食品加工、農牧業等領域
安全性描述
S26；S36
危險性符號
Xi,Xn,N
危險性描述
R36/37/38

目錄

  1. 1 理化性質
  2. ▪ 物理性質
  3. ▪ 化學性質
  4. 2 計算化學數據
  5. 3 製備方法
  6. 4 應用領域
  1. ▪ 實驗室
  2. ▪ 食品工業
  3. ▪ 農牧業
  4. ▪ 化工生產
  5. ▪ 水處理
  6. 5 安全措施
  1. ▪ 毒理資料
  2. ▪ 危險特性
  3. ▪ 儲運方法
  4. ▪ 安全標誌
  5. 6 檢測方法

磷酸氫二銨理化性質

磷酸氫二銨物理性質

磷酸氫二銨為無色透明單斜晶系晶體或白色粉末，無氣味，具鹹涼味。25攝氏度時密度1.619克/立方厘米，易溶於水，不溶於醇、丙酮、氨。折射率α：1.508；β：1.516；γ：1.526。比熱容43.5焦耳/（摩爾·攝氏度）。 [3]  磷酸氫二銨溶解度如表：
磷酸氫二銨溶解度
温度（℃）
0
10
20
25
30
40
50
60
70
75
80
溶解度
（克/100克）
57.5
62.8
68.6
71.0
75.2
81.8
89.2
97.6
106.0
108.6
115.5
參考資料： [5] 
磷酸氫二銨 磷酸氫二銨

磷酸氫二銨化學性質

化學性質
説明
方程式
酸鹼度
1%磷酸氫二銨水溶液呈弱鹼性， pH為8。 [3] 
——
分解
磷酸氫二銨加熱至155℃分解，但在室温下也有可能逐漸地分解釋放出氨氣，而形成磷酸二氫銨。
(NH4)2HPO4=NH3↑+NH4H2PO4

高温條件下分解生成偏磷酸銨。 [3] 
(NH4)2HPO4=NH3↑+H2O↑+NH4PO3
和酸反應
磷酸氫二銨可以和酸反應，如和鹽酸反應。 [1] 
(NH4)2HPO4+HCl=NH4H2PO4+NH4Cl
和鹼反應
磷酸氫二銨可以和鹼反應，如和一水合氨反應。 [3] 
(NH4)2HPO4+NH3·H2O=(NH4)3PO4+H2O
和鹽反應
磷酸氫二銨能與某些金屬鹽類產生複分解反應。例如重量法測定鐵礦石中鎂含量時，就是在氨性溶液中用它把氯化鎂變成磷酸銨鎂沉澱。 [4] 
MgCl2+(NH4)2HPO4+NH3·H2O+5H2O=MgNH4PO4·6H2O↓+2NH4Cl
酯化反應
磷酸氫二銨加熱條件下可和伯醇（R-CH2OH）發生酯化作用，生成磷酸酯。 [6] 
反應式 反應式

磷酸氫二銨計算化學數據

氫鍵供體數量
3
氫鍵受體數量
4
可旋轉化學鍵數量
0
互變異構體數量
0
拓撲分子極性表面積
85.4
重原子數量
7
表面電荷
0
複雜度
46.5
同位素原子數量
0
確定原子立構中心數量
0
不確定原子立構中心數量
0
確定化學鍵立構中心數量
0
不確定化學鍵立構中心數量
0
共價鍵單元數量
3 [2] 

磷酸氫二銨製備方法

製備方法
説明
方程式
工業製備：中和液氨法
將熱法磷酸用蒸餾水稀釋（水：磷酸=1.3:1）成稀磷酸，用輸酸泵送入第一段管式反應器中與氨氣進行中和反應，把反應液用泵送入第二段管式反應器中與氨氣進一步反應，使反應液 pH值達8.0左右，加入除砷劑和除重金屬劑進行溶液淨化，過濾，除去砷和重金屬等雜質，濾液送入精調罐中調節 pH值至7.8-8.0，送入蒸發器蒸發濃縮至相對密度1.3，送入冷卻結晶器，經冷卻結晶，離心分離出母液後，乾燥，製得食用磷酸氫二銨成品。 [2] 
H3PO4+2NH3=(NH4)2HPO4
工業製備：濕法磷酸法
將含20%-30%P2O5，1.2%-2%F的萃取磷酸，經氣體淨化系統送入反應裝置中，經過三段氨化使雜質形成易過濾的沉澱物，除雜後濾液通氨飽和，再冷卻結晶生成磷酸三銨，沉降出的結晶離心脱水後放入沸騰爐熱解為磷酸氫二銨，經乾燥，製得飼料用磷酸氫二銨成品。 [2] 
①H3PO4+2NH3=(NH4)H2PO4
②(NH4)2HPO4+NH3·H2O=(NH4)3PO4+H2O
③(NH4)3PO4
(NH4)2HPO4+NH3+3H2O
實驗室製備
將分析純氨水加入化學純磷酸中，至濾液呈鹼性（ pH=8-9），攪拌，溶解反應，將溶液加熱沸騰，至相對密度為1.41，再加入適量氨水至 pH=8-9，冷卻結晶，過濾，甩幹。按上法進行提純，即得分析純磷酸氫二銨。 [2] 
H3PO4+2NH3·H2O=(NH4)2HPO4+2H2O

磷酸氫二銨應用領域

磷酸氫二銨實驗室

磷酸氫二銨在實驗室可用於配製緩衝液和培養基，是酵母的培養養料。也可作分析試劑，用於鎂、鋅、鎳、鈾等的沉澱和 pH緩衝劑，在電化學分析中可用作支持電解質。 [2] 

磷酸氫二銨食品工業

磷酸氫二銨在食品工業中用作食品膨鬆劑、麪糰調節劑、緩衝劑、酵母食料、麪包改進劑及釀造用發酵助劑，也可用於精製糖。 [2] 

磷酸氫二銨農牧業

磷酸氫二銨是含氮、磷兩種營養成分的複合肥，是一種高濃度的速效肥料，溶解後固形物較少，適用於各種作物和土壤，特別適用於喜氮需磷的作物，作基肥或追肥均可，施在酸性土壤上可以減少鐵、鋁對磷的固定，使磷保持較高的有效性，宜深施。在畜牧業可用作反芻動物的飼料添加劑。 [1-2] 

磷酸氫二銨化工生產

磷酸氫二銨用於織物、紙張、木材和植物纖維的阻燃處理，燈芯的浸漬處理，以增加其耐用性和火柴點燃後的自熄火處理。可用作乾粉滅火劑和熒光燈中的磷素。可作錫、銅、青銅和鋅的焊接熔料。還用於印刷製版、電子管制造業及陶瓷與搪瓷業等領域。在印染行業用於毛織物的鉻染。 [2] 

磷酸氫二銨水處理

磷酸氫二銨在水處理領域主要作為緩蝕劑以及廢水的生化處理中的細菌養料，也用作鍋爐水的軟水劑組分。 [2] 

磷酸氫二銨安全措施

磷酸氫二銨毒理資料

磷酸氫二銨對皮膚和黏膜有輕度刺激，吸入或食入體內會引起嚴重腹瀉。口服，大鼠LD50：17000 毫克/千克；腹腔，大鼠LD50：1000 毫克/千克。 [1-2]  [5] 

磷酸氫二銨危險特性

磷酸氫二銨受熱產生有毒氮氧化物、磷氧化物和氨煙霧。 [1] 

磷酸氫二銨儲運方法

1.應貯存在陰涼、通風、乾燥、清潔的庫房內，防潮，防高温，防有毒害物質污染，不得與有毒有害物品共貯混運。 [2] 
2.運輸時要防雨淋和烈日暴曬。裝卸時要小心輕放，以免包裝破裂。 [2] 
3.失火時，可用水、砂土、二氧化碳滅火器進行撲救。 [2] 

磷酸氫二銨安全標誌

危險品標誌
Xi,Xn,N
危險類別碼
36/37/38-20/21/22-50
安全説明
26-36-61-37/39
危險品運輸編號
UN34656.1/PG
海關編碼
31053000
毒害物質數據
7783-28-0
安全性描述
S26 S36
危險性描述
R36/37/38 [1-2] 

磷酸氫二銨檢測方法

精確稱取試樣約600毫克溶於40毫升水中，用0.1摩爾每升硫酸滴定至pH值為4.6。每毫升0.1摩爾每升硫酸相當於磷酸氫二銨[(NH4)2H2PO4]13.21毫克。 [1] 
參考資料
  • 1.    磷酸氫二銨 CAS#: 7783-28-0  ．chemical book[引用日期2022-09-11]
  • 2.    磷酸氫二銨  ．物競數據庫[引用日期2022-09-11]
  • 3.    天津化工研究院等編. 無機鹽工業手冊 下[M]. 北京：化學工業出版社, 1981.12:39-43
  • 4.    吉林省通化鋼鐵廠中心試驗室《鋼鐵廠化驗工常用試劑手冊》編寫組編寫. 鋼鐵廠化驗工常用手冊[M]. 長春：吉林人民出版社:42.
  • 5.    章克昌，吳佩琮編. 酒精工業手冊[M]. 輕工業出版社, 1989.12:55.
  • 6.    於永忠，吳啓鴻. 阻燃材料手冊[M]. 北京：羣眾出版社, 1991.06:78.