磷化氫

1、能與氧氣劇烈反應，生成磷酸；與大部分鹵素反應，生成五鹵化磷，三鹵化磷的混合產物及氫鹵酸。

2、通過灼熱金屬塊生成磷化物，放出氫氣：

。

3、與銅、銀、金及他們的鹽類反應。

磷化氫不足：

磷化氫過量：

4、與空氣混合物爆炸下限：1.79%（26 g/m³）。空氣中含痕量P₂H₄可自燃，濃度達到一定程度時可發生爆炸。

5、高於500℃分解為磷和氫：

。

6、PH₃具有強還原性，能還原多種金屬化合物，如與CuSO₄溶液作用生成Cu₃P，與AgNO₃溶液作用生成Ag等：

許多非金屬化合物也能被PH₃還原，如濃H₂SO₄被還原為S和SO₂。

7、在鹽酸中，PH₃能和甲醛反應：

，產物被用作棉織物的防火劑。

8、微溶於水，其水溶液呈弱鹼性且鹼性弱於氨

注意：由於在元素氫化物中，週期表第四、五主族氫寫在後（如CH₄，NH₃），六七主族寫在前（如H₂O，HF），是習慣的寫法 ，所以磷化氫寫成PH₃而不是H₃P！ ^[1] 

20世紀90年代，出於回收磷資源的目的，國外對液相催化氧化淨化技術進行過初步研究，在黃磷廠中採用氧化錳和硫酸銅的懸浮液在氣-液-固三相反應體系中吸收淨化硫、磷等雜質，用過的懸浮液可作為肥料使用。20世紀90年代後，由於磷化工企業的嚴重污染，發達國家磷化工企業迅速向不發達國家轉移，致使尾氣的磷、硫淨化技術在國外未能繼續深入研究。 ^[2] 

國內PH₃淨化技術方法很多，可分為濕法和幹法兩類。其中濕法主要是利用PH₃的還原性在吸收塔內用氧化劑處理PH₃的液相氧化還原法，它主要包括濃硫酸法、高錳酸鉀法、次氯酸鈉法、過氧化氫法、磷酸法和漂白精法。而幹法是利用PH₃的還原性和可燃性，用固體氧化劑或吸附劑來脱除PH₃或將其直接燃燒。 ^[2] 

磷化氫為人體吸收相當快的劇毒氣體，主要由呼吸道吸入中毒。空氣中濃度若達到1390mg/m³。可使人迅速死亡。 誤服磷化鈣、磷化鋁、磷化鋅後，可水解生成磷化氫，由腸道吸收中毒。磷化氫吸收後，除對呼吸道及胃腸道有局部刺激及腐蝕作用外，很快經過血液分佈到肝、腎、脾等處，1h後可遍及全身，並由尿排出，少量經肺呼出。 ^[3] 

磷化氫作用於細胞酶，影響細胞代謝，使其內窒息。故中樞神經系統、呼吸系統、心血管系統及肝、腎均受影響，以中樞神經系統受害最重、最早。 ^[3] 

患者可有似磷中毒樣症狀，如骨、齒的損傷，貧血及神經系統障礙。 ^[3] 

對吸入中毒者應立即將中毒者移至新鮮空氣處，更換污染衣服，用水沖洗皮膚。 ^[3] 

誤服磷化鈣、磷化鋁或磷化鋅而致磷化氫中毒時，立即作如下處理： ^[4] 

1、催吐：

（1）刺激咽部引吐。 ^[4] 

（2）口服1%硫酸銅溶液4mL, 每5-10分鐘1次，直至嘔吐為止。 ^[4] 

2、洗胃：用1 : 5000高錳酸鉀反覆洗胃，並灌入活性炭混懸液30-50g，以吸附毒物。 ^[4] 

3、導瀉：用硫酸鈉30g導瀉，忌用油類瀉劑，如蓖麻油等。禁用硫酸鎂。 ^[4] 

2020年9月，施普林格·自然旗下國際專業學術期刊《自然-天文學》最新發表一篇行星科學研究論文稱，研究人員在金星大氣中探測到了磷化氫氣體，探測到一個只屬於磷化氫的光譜特徵，估算出金星雲層中的磷化氫丰度為20ppb。考察了可能產生磷化氫的不同方式，包括來自金星地表、微隕星、閃電或雲層內部的化學過程。 ^[5]