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碘化銀

鎖定
碘化銀是一種無機物,化學式為AgI,為亮黃色無臭微晶形粉末,有α和β兩種類型,α型為立方晶體,密度6.010g/立方厘米,熔點558℃,沸點1506℃。β型為六方晶體,密度5.683g/立方厘米,加熱到146℃即轉為α型。不溶於稀酸,水,微溶於氨水,易溶解於碘化鉀氰化鉀硫代硫酸鈉甲胺,無論碘化銀的固體或液體,均具有感光特性,可感受從紫外線到約480 mm波長之間的光線。光作用下分解成極小顆粒的“銀核”,而逐漸變為帶綠色的灰黑色。與氨水一起加熱,由於形成碘化銀-氨絡合物結晶體,即轉為白色。 [3] 
中文名
碘化銀 [4] 
外文名
silver iodide [4] 
別    名
Silver iodide yellow powder;Silver(I) iodide
化學式
AgI [4] 
分子量
234.773 [4] 
CAS登錄號
7783-96-2
EINECS登錄號
232-038-0 [4] 
熔    點
558 ℃
沸    點
1506 ℃ [4] 
外    觀
亮黃色無臭微晶形粉末
應    用
化學試劑

碘化銀理化性質

碘化銀物理性質

外觀與性狀:
亮黃色無嗅微晶形粉末,有感光性。
pH:

熔點(℃):
558
相對密度(水=1):
5.67
沸點(℃):
1506
相對蒸氣密度(空氣=1):
無資料
分子式:
AgI
分子量:
234.77
主要成分:
純品
溶解性:
不溶於水,不溶於氨水,溶於碘化鉀等。
其它理化性質:
552
在光的作用下,碘化銀分解成極小顆粒的“銀核”,而逐漸變為帶綠色的灰黑色。 [1] 

碘化銀化學性質

α型為亮黃色六方晶體。溶於氰化鉀硫代硫酸鈉碘化鉀,微溶於濃氨水 [1] 

碘化銀計算化學數據

1.疏水參數計算參考值(XlogP):無
2.氫鍵供體數量:0 [4] 
3.氫鍵受體數量:0 [4] 
4.可旋轉化學鍵數量:0 [4] 
5.互變異構體數量:無
6.拓撲分子極性表面積0 [4] 
7.重原子數量:2 [4] 
9.複雜度:2 [4] 
10.同位素原子數量:0 [4] 
11.確定原子立構中心數量:0 [4] 
12.不確定原子立構中心數量:0 [4] 
13.確定化學鍵立構中心數量:0 [4] 
14.不確定化學鍵立構中心數量:0 [4] 
15.共價鍵單元數量:1 [2] 

碘化銀安全信息

危險運輸編碼:暫無
危險品標誌: 暫無
安全標識:S22S24/25 [4] 
危險標識:R36/37/38 [2] 

碘化銀化學信息

碘化銀有α,β和γ相,在常温下β和γ相較為穩定,α相有較高的導電性,但是在低温條件下難以存在。β相為六方晶體,γ相為立方晶體。在146攝氏度以上α相會逐漸變為主導,它是體心立方晶體。 [1] 

碘化銀編號系統

CAS號:7783-96-2 [4] 
MDL號:MFCD00003412
EINECS號:232-038-0
RTECS號:暫無
碘化銀 碘化銀
BRN號:暫無
PubChem號:24846565 [2] 

碘化銀毒理學數據

接觸或吸入本品可對皮膚、眼睛及呼吸道造成損害。長期接觸可引起局部或全身性銀質沉着,發生局部或全身皮膚沉着症。工作人員應作好防護,若不慎觸及,應立即用水沖洗。 [2] 

碘化銀貯存方法

密封避光保存。貯存於陰涼、通風的庫房。遠離火種、熱源。保持容器密封。應與氧化劑、酸類分開存放,切忌混貯。 [2] 

碘化銀用途

用 於顯影劑和人工增雨中的催化劑;
用於分析試劑
碘化銀和溴化銀混合,可製造照相感光乳劑。在人工降雨中,用作冰核形成劑;還能防冰雹、霜凍、雪和風暴。可用作熱電電池的原料。在化學反應中用作催化劑。也用於醫藥工業。 [1] 

碘化銀生產方法

複分解法:將相對密度1.1的碘化鉀溶液加入反應器中,邊劇烈攪拌邊緩慢加入相對密度1.1~1.2的硝酸銀溶液,直至碘化鉀溶液過量約3%左右為止。此時生成黃色碘化銀沉澱,經靜置、過濾、用蒸餾水洗滌,再經離心分離,在70℃以下乾燥,製得碘化銀成品。其KI+AgNO3→AgI↓+KNO3以上操作應在暗室或紅光下進行。過濾的母液回收,副產硝酸鉀。
碘化銀微粒的發生方法有:
(1)碘化銀髮生爐。在碘化銀髮生爐中燃燒碘化銀丙酮溶液(加有碘化納、碘化鉀或碘化銨等助溶劑),以使碘化銀蒸汽在空氣中冷卻結晶成微粒。
(2)碘化銀煙火劑。將碘酸銀同燃燒劑混合,製成碘化銀焰彈、煙火筒等,在空中燃燒後迅速形成大量碘化銀微粒。
(3)碘化銀炮彈。碘化銀同炸藥一起在彈頭爆炸時形成微粒。
(4)碘化銀水溶膠。用碘化鈉和硝酸銀配製而成,通過噴撒形成微滴。不同方法產生的碘化銀微粒成冰率有很大差異,碘化銀髮生爐和煙火劑的成冰率較高,而煙火劑和炮彈法則在單位時間內輸出率較高。撒播手段一般用飛機或高炮,但碘化銀髮生爐和煙火筒也可在地面使用,並靠氣流和擴散進入雲中。根據作業對象和要求可選用不同的催化手段和發生方法,以保證在雲中要求的部位產生一定數量的人工冰晶。 [1] 

碘化銀注意事項

碘化銀危險性概述

健康危害:口服、局部接觸或職業性長期接觸本品,可引起局部或全身性銀質沉着,發生局部或全身皮膚沉着症、眼部損害、慢性支氣管炎等。
環境危害:對環境有危害,對水體可造成污染。
燃爆危險:本品不燃。 [1] 

碘化銀急救措施

皮膚接觸:脱去污染的衣着,用流動清水沖洗。
眼睛接觸:提起眼瞼,用流動清水或生理鹽水沖洗。就醫。
吸入:脱離現場至空氣新鮮處。如呼吸困難,給輸氧。就醫。
食入:飲足量温水,催吐。就醫。 [3] 

碘化銀消防措施

危險特性:受熱分解放出有毒的碘化物煙氣。
有害燃燒產物:碘化氫、氧化銀。
滅火方法:消防人員必須穿全身防火防毒服,在上風向滅火。滅火時儘可能將容器從火場移至空曠處。 [3] 

碘化銀泄漏應急處理

應急處理:隔離泄漏污染區,限制出入。建議應急處理人員戴防塵面具(全面罩),穿防毒服。避免揚塵,小心掃起,置於袋中轉移至安全場所。若大量泄漏,用塑料布、帆布覆蓋。收集回收或運至廢物處理場所處置。 [3] 

碘化銀操作處置與儲存

操作注意事項:密閉操作,加強通風。操作人員必須經過專門培訓,嚴格遵守操作規程。建議操作人員佩戴自吸過濾式防塵口罩,戴化學安全防護眼鏡,穿防毒物滲透工作服,戴乳膠手套。避免產生粉塵。避免與氧化劑、酸類接觸。搬運時要輕裝輕卸,防止包裝及容器損壞。禁止震動、撞擊和摩擦。配備泄漏應急處理設備。倒空的容器可能殘留有害物。
儲存注意事項:儲存於陰涼、通風的庫房。遠離火種、熱源。保持容器密封。應與氧化劑、酸類分開存放,切忌混儲。儲區應備有合適的材料收容泄漏物。 [3] 

碘化銀個體防護

呼吸系統防護:空氣中粉塵濃度超標時,建議佩戴自吸過濾式防塵口罩。緊急事態搶救或撤離時,應該佩戴空氣呼吸器
眼睛防護:戴化學安全防護眼鏡。
身體防護:穿防毒物滲透工作服。
手防護:戴乳膠手套。
其他防護:工作完畢,淋浴更衣。保持良好的衞生習慣。 [3] 

碘化銀安全術語

Do not breathe dust. 切勿吸入粉塵。
Avoid contact with skin and eyes.避免與皮膚和眼睛接觸。 [3] 

碘化銀法規信息

化學危險物品安全管理條例 (1987年2月17日國務院發佈),化學危險物品安全管理條例實施細則 (化勞發[1992] 677號),工作場所安全使用化學品規定([1996]勞部發423號)等法規,針對化學危險品的安全使用、生產、儲存、運輸、裝卸等方面均作了相應規定。 [3] 

碘化銀碘化銀人工降雨的原理

雲是由水汽液化而成,高炮人工降雨就是將含有碘化銀的炮彈打入雲霧厚度比較大的4000至5000米中低高空,碘化銀在高空擴散,成為雲中水滴的凝聚核,水滴在其周圍迅速凝聚,達到一定體積後便產生了降雨。
世界上許多國家普遍使用碘化銀做人工降雨的催化劑。中國採用乾冰和碘化銀穿插使用的辦法。乾冰是由人工降雨飛機的艙底“漏斗”灑向雲層。碘化銀做催化劑時,可用火箭把碘化銀焰彈發射上去。
人工降雨常見催化劑的應用原理
AgI 和乾冰用來人工降雨,作用機理是不同的。乾冰可以降低雲層的温度,促進水蒸氣冷凝;AgI 可以充當水蒸氣的凝結核。
1.乾冰的應用原理
乾冰即固態二氧化碳。通常二氧化碳氣體在加壓和降温的條件下,會變成無色液體,再降低温度,即會變成雪花般的固體,經過壓縮,就會成乾冰。論外貌,乾冰和普通的冰確實很相像,其外形與冰一樣。在一個標準大氣壓下,受熱後不會立即熔化,而是在-78.5℃時直接變成氣體,銷聲匿跡,不像冰熔化後會留下水跡,因而得名“乾冰”。
正是由於“乾冰”的特有個性,決定了它是一種比冰更好的致冷劑。
乾冰汽化時使周圍空氣層温度下降,雲層温度下降,從而引起水滴的凝結,凝結的水滴冰晶迅速加大增多,最後形成降雨。
2.碘化銀的應用原理
碘化銀只要受熱後就會在空氣中形成極多極細(只有頭髮直徑的百分之一到千分之一)的碘化銀粒子。1g 碘化銀可以形成幾十萬億個微粒。這些微粒會隨氣流運動進入雲中,在冷雲中產生幾萬億到上百億個冰晶。因此,用碘化銀催化降雨不需飛機,設備簡單、用量很少,費用低廉,可以大面積推廣。除了人工降水(雨、雪)外,碘化銀還可以用於人工消雲霧、消閃電、削弱颱風、抑制冰雹等。 [1] 
參考資料
  • 1.    無機化學第五版 高等教育出版社 大連理工大學無機化學教研室
  • 2.    碘化銀  .物競化學品數據庫[引用日期2018-12-09]
  • 3.    王國清主編. 無機化學. 北京:中國醫藥科技出版社, 2008.08.
  • 4.    碘化銀  .化源網[引用日期2022-09-20]