硫同位素

sulphur isotope

第六族(ⅥA)元素。原子序數Z16。硫元素在自然界中有32S 33S 34S、36S四種穩定同位素。核外電子構型都為3s23p4。相對原子質量分別為31.972 070、32.971 456、33.967866和35.967 880。天然丰度分別為95.02%、0.75%、4.21%和0.02%。

天然物質的硫同位素組成由34S/32S比值確定的δ(34S)表示，標準品為美國代阿布洛大峽谷(Canyon Diablo)鐵隕石中的隕硫鐵，簡稱CDT。黃色晶狀固體。有結晶形和無定形兩種。結晶形硫不溶於水，稍溶於乙醇和乙醚，溶於二硫化碳、四氯化碳和苯。主要化合價-2、+4和+6，能與氧、氫、鹵素(除碘外)和大多數金屬化合。

用化學交換法或液體熱擴散法進行分離製取。

硫同位素作示蹤劑在化學、地球化學、農業科學和環境科學研究中都有廣泛的應用。

根據硫化物的同位素分離，用天然物質中和標樣中32S與34S比值的相對千分差δ34S，在地學上作同位素地質温度計，測定地質體中同位素平衡的温度；判斷硫及硫化物礦牀的成因及其硫源；判別有機礦產的形成機理，尋找石油原巖等。用34S研究大氣中SO2、NO2污染物對植物生長的危害。15NO2和34SO2同時存在於環境中對豆株生長有很大幹擾，產生“協同效應”。硫同位素還用來研究土壤微生物的代謝規律。