硝酸鈈

Pu(NO₃)₄·5H₂O屬於斜方晶系，微粒呈綠色，大粒呈黑色，在潮濕和乾燥的空氣中很穩定。受熱在40℃開始分解，在90～100℃開始熔解或融化，在100℃迅速分解，在220℃以上很快分解，在250℃實際上全部轉成氧化物。Pu(NO₃)₄·5H₂O易溶於水、丙酮和乙酸。

稀溶液時為褐色，易形成膠體而變成綠色，易和一價鹼金屬硝酸鹽形成複鹽。

通常由鈈(Ⅳ)的濃硝酸溶液在室温下蒸發製得。 ^[2] 

據文獻報道，製備非晶型的硝酸鈈晶體方法為：將HNO3濃度為10mol/L Pu(IV) 硝酸溶液逐滴加入到真空乾燥器中，形成綠色固體殘渣之後用KOH顆粒乾燥。而製備晶形的硝酸鈈(IV)鹽晶體方法為室温真空蒸發：真空揮發8mol/L HNO₃中的硝酸鈈溶液，產品為Pu(NO₃)₄·3H₂O ；且濃度較高的硝酸（10~12mol/L）有利於Pu(NO₃)₄·5H₂O 的形成，較低酸度（1~7mol/L）有利於Pu₂(OH)₂(NO₃)₆(H₂O)₄·5H₂O（Pu—wt%為45.7%，形成鈈聚合物的第一步）的形成。 ^[2] 

可用於製備二氧化鈈：

硝酸鈈溶液可以直接用流化牀脱硝轉成二氧化鈈，也可用微波脱硝法脱硝成二氧化鈈。硝酸鈈可直接煅燒製備二氧化鈈。

二氧化鈈是綠棕色到黃棕色的固體，在氦氣中的熔點為2280±30℃，蒸氣壓很低；通常由草酸鈈和硝酸鈈灼燒而得，其大致過程如下：

在空氣中加熱Pu或硝酸鈈到1000℃可以製得很純的、結晶的二氧化物。為避免急劇分解，在大約700℃以前加熱速度必須很慢，之後温度可以很快升到1000℃以去掉最後的痕跡量的碳。過氧化物可以用類似的方式灼燒，只是它必須緩慢地加熱到大約200℃，以避免由於急劇分解而引起的飛濺。加熱到700℃可去掉硫酸鹽。為了保證高純度產品，加熱到1000℃。