白灰膏

白灰膏，又名“石灰膏”，在生石灰中加過量的水熟化形成石灰漿，再加水沖淡成為石灰乳。石灰乳在儲灰池中完成全部熟化過程，經沉澱濃縮成為石灰膏。石灰分為生石灰和熟石灰，熟石灰用水和成膏狀即是石灰膏。化學名稱為Ca(OH)2。

密度：2.93g∕cm3

熔點：825°C

水溶性：幾乎不溶於水，在含有銨鹽或三氧化二鐵的水中溶解，不溶於醇。

安全數據：危險品標誌Xi

危險類別碼：R36/38

安全説明：S26;S37/39

狀態：白色粉末。無臭、無味。露置空氣中無反應，不溶於醇。

性質：遇稀醋酸、稀鹽酸、稀硝酸發生泡沸，並溶解。高温條件下分解為氧化鈣和二氧化碳。

粉碎法：系將含CaCO3在90%以上的白石用雷蒙磨或其它高壓磨經粉碎、分級、分離，而製得的成品。 　包裝：塑料袋包裝，每袋淨重50公斤。

儲運注意事項儲存於乾燥的庫房中。運輸中防止袋破。不得與液體酸類共儲混運。

隔離泄漏污染區，限制出入。建議應急處理人員戴防塵面具（全面罩），穿一般作業工作服。避免揚塵，小心掃起，置於袋中轉移至安全場所。若大量泄漏，用塑料布、帆布覆蓋。收集回收或運至廢物處理場所處置。

熟石灰溶液和飽和碳酸鈉溶液反應能夠生成氫氧化鈉：

Ca(OH)2 + Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓，這個反應可以用來製取小量燒鹼。

熟石灰和二氧化碳的反應

Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（這是石灰漿塗到牆上後氫氧化鈣與二氧化碳發生的反應，牆會“冒汗”就是因為生成了水H2O，牆變得堅固是因為生成了碳酸鈣CaCO3，在鄉下有時為了使牆更快變硬，就在剛刷好的屋裏燒炭生成二氧化碳CO2（C+O2=（點燃）CO2）。這個反應也是檢驗CO2的方程式，氣體通入石灰水變混濁的是CO2）。 　不同量的氫氧化鈣和碳酸氫鈉的反應

2NaHCO3+Ca(OH)2（少量）=CaCO3↓+2H2O+Na2CO3

NaHCO3+Ca(OH)2（過量）=CaCO3↓+H2O+NaOH

工業上煅燒石灰石CaCO3==（高温）CaO+CO2↑（此反應也是工業上製取大量CO2的方法，一式二用）

工地上經常冒白煙是在制石灰漿Ca(OH)2：CaO+H2O=Ca(OH)2（因為熟石灰的溶解度隨温度升高而降低，所以工人更願意在夏天制石灰漿，這樣温度高時溶進水的熟石灰少，可製得更多石灰漿，此反應放出大量熱量） 　石灰漿（石灰漿，熟石灰即Ca（OH）2）被抹在牆上，與CO2反應後變硬Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

氟化氫氨與氫氧化鈣的化學方程式：NH4HF2 + Ca(OH)2 = CaF2 + 2H2O +NH3 　氯化鎂和氫氧化鈣反映的化學方程式：MgCl2+Ca(OH)2=CaCl2+Mg(OH)2↓

硝酸銨與氫氧化鈣反應的化學方程式：

2NH4NO3+Ca（OH）2=NH3↑+H2O+Ca（NO3）2

（NH4）2SO4+Ca（OH）2=NH3↑+H2O+CaSO4

CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2 條件是高温

熟石灰具有鹼的通性，是一種強鹼。熟石灰的鹼性比氫氧化鈉強（金屬活動性鈣＞鈉），但由於熟石灰的溶解度比氫氧化鈉小得多，所以熟石灰溶液的腐蝕性和鹼性比氫氧化鈉小。這些性質決定了氫氧化鈣有廣泛的應用。農業上用它降低土壤酸性，改良土壤結構，很明顯在這種場合用氫氧化鈉是不可能的。農藥波爾多液是用石灰乳和硫酸銅水溶液按一定比例配製的。因1885年首先用於法國波爾多城而得名。這種用於果樹和蔬菜的天藍色粘稠的懸濁液農藥，是通過其中的銅元素來消滅病蟲害的。其中不僅利用了熟石灰能與硫酸銅反應的性質，也利用了氫氧化鈣微溶於水的特點使藥液成粘稠性，有利於藥液在植物枝葉上附着。另外熟石灰與空氣中的二氧化碳反應生成難溶於水的碳酸鈣，也有利於藥液附着於植物表面一段時間不被雨水沖掉。