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相對質量
鎖定
- 中文名
- 相對質量
- 外文名
- Relative mass
- 分 類
- 分為相對原子質量和相對分子質量
相對質量相對原子質量
- 核素的相對原子質量。核素是具有一定數目質子和一定數目中子的一種原子,核素的相對原子質量即原子的相對原子質量。原子的相對原子質量是科學上為了便於對微觀粒子的定量研究而規定的一個衡量標準。原子的相對原子質量的基本含義是:以一個碳-12原子質量的1/12作為標準,任何一種原子的平均原子質量跟一個碳-12原子質量的1/12的比值,稱為該原子的相對原子質量。
- 原子的近似相對原子質量。原子的質量主要集中在原子核上,因此通常情況下原子的近似相對原子質量等於其質量數。質量數在數值上等於原子中質子數和中子數之和,即A=Z+N。但質量數不只是微粒個數,它是一個屬於質量範疇的數值。質量數是對某種核素而言的,如35Cl質量數是35。對於一種元素來説,沒有一種質量數跟它相對應,因此如果説氯元素的質量數是35,這種説法是錯誤的。
- 元素的相對原子質量。元素的相對原子質量是按該元素的各種天然同位素的相對原子質量和所佔的丰度(或原子物質的量分數)算出來的平均值。
相對質量近似公式
由”原子的質量主要集中在原子核上“可以得到計算相對原子質量近似公式:
相對原子質量≈質子數+中子數(不能作為精確計算公式)
推導過程:
相對原子質量
=某種原子的質量/一種碳原子質量的(1/12)
=原子核質量+核外電子質量/[1/12]mC
≈原子核質量/(1/12)mC
=質子的質量+中子的質量/(1/12)mC
=[質子數×(1/12)mC+中子數×(1/12)mC]/(1/12)mC
=質子數+中子數
註釋:①mC表示碳-12的質量;
②質子和中子的質量大約相等,且質子的質量大約為碳原子質量的1/12,故得出此公式。
相對質量解答示例
一、求相對分子質量
【例1】:計算H2O的相對分子質量。
【解】:H2O的相對分子質量=1×2+16×1=18 【注意這裏與摩爾質量不同,不可寫為M(H2O)】
【例2】:計算H2SO4的相對分子質量。
【解】:H2SO4的相對分子質量=1×2+32+16×4=98
二、計算組成物質的各元素的質量比
格式為: XXX中X元素與X元素質量比=(X原子個數×X相對原子質量):(X原子個數×X相對原子質量)
【解】:CO2中碳元素和氧元素的質量比=12:(16×2)=3:8
格式為:某元素的質量分數=(該元素分子的相對原子質量×原子個數)/(相對分子質量)×100% (這裏要注意寫上100%,否則公式錯誤,考試時公式分扣除。)
【例】:有MgO與MgSO4兩種物質的混合物,已知鎂的質量分數為33%,求氧化鎂質量分數 。
【解】:設MgO質量分數x。
( x·Mg + ( 1 - x )·Mg ) / ( x·MgO + ( 1 - x )·MgSO4 )=33% 解出X即為氧化鎂質量分數
相對質量注意事項
- 相對分子質量在數值上等於摩爾質量,但單位不同。相對分子質量的單位是1 ,而摩爾質量的單位是g/mol。
- 相對分子質量最小的氧化物的化學式為H2O。
- 相對原子質量的符號為: