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理想氣體常數
鎖定
- 中文名
- 理想氣體常數
- 外文名
- Gas constant
- 別 名
- 通用氣體常數
- 狀態方程
- PV=nRT
- 特 點
- 與氣體種類無關
理想氣體常數常數介紹
理想氣體常數因為各種真實氣體在壓力趨近於零時都趨近於理想氣體,所以由實驗測出,當温度為273.15K時,每摩爾任一氣體的值都是22.414L,因此,在法定計量單位中R=8.314J·mol-1·K-1。
R同時也出現在能斯特方程及洛倫茲-洛倫茨方程(Lorentz-Lorenz equation)中。
[1]
理想氣體常數相關公式
R=8.314472m3·Pa·mol-1·K-1
R=0.0820574587L·atm·mol-1·K-1(atm:一個標準大氣壓)
理想氣體常數(或稱摩爾氣體常數、普適氣體恆量)的數值隨p和V的單位不同而異,以下是幾種常見的表述:
在理想氣體狀態方程中,用於p、V和T刻畫,表達這幾個量之間的關係。
理想氣體常數測定
理想氣體常數測定原理
任何情況 下絕對遵守玻意耳一馬略特定律 、蓋一呂薩克定律和查理定律的氣體為理想氣體。理想氣體狀態方程為pV=nRT,任何氣體的摩爾數n=m(物質質量)/M(摩爾質量),則常數
,求出p、V、m、M、T五個未知量,即可求出R。
[3]
理想氣體常數實驗方法
實驗中先將 HCl用漏斗加入試管底部, 稱取質量為mMg的 Mg 條一根,將Mg 條蘸少許水貼在反應試管內壁上 (尚未產生氫氣 ),檢驗裝置是否漏氣 。證實其不漏氣後,把水準瓶與量氣管並列,使兩者水面相平,然後記下量氣管中水面讀數 V初 , 輕輕搖動試管, 使鎂條落入酸中,反應產生的氫氣使量氣管中的水面下降,反應停止後,待試管冷卻到室温,再次把水準瓶與量氣管並列,使兩者水面相平,記下量氣管中水面讀數 V終, 待整個體系的温度與室温相等後 ,用温度計測得室温 T,記錄該温度下的大氣壓為 P0 。
[4]
則有:
式中△V = V終-V初,從 “分壓定律“”的角度討論得到的計算 R 的公式與已有化學實驗教材中的公式是一致的。
- 參考資料
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- 1. Jensen W B. The Universal Gas Constant[J]. Journal of Chemical Education, 2003, 80(7):págs. 731-732.
- 2. molar gas constant .美國國家標準與技術研究院[引用日期2016-12-01]
- 3. 理想氣體常數的測定方法 .中國知網[引用日期2016-11-16]
- 4. 關於“理想氣體常數R的測定”實驗原理的討論 .中國知網[引用日期2016-11-16]