燃燒温度

燃燒温度即為燃燒產物所具有的温度，有理論燃燒温度和實際燃燒温度之分，通常性況下我們所説的燃燒温度為理論燃燒温度。在下列條件下計算的燃燒温度稱為理論燃燒温度：

(1)在0℃時燃燒物質與空氣進入燃燒過程;

(2)燃燒瞬息即發展到完全化;

(3)空氣數量等於理論必需量;

(4) 發出的所有熱量都 傳給燃燒產物，並且絕對消耗在增加燃燒產物的温度上。 ^[1] 

在某種條件下，實際測得的燃燒温度(包括火災中的温度)都低於理論燃燒温度。因為燃燒時空氣過量以及燃燒熱部分地消耗於周圍環境的加熱上。實際燃燒温度和理論燃燒温度之比稱為高温係數。 ^[1] 

在絕熱條件下通過完全燃燒所能達到的温度。燃燒過程是燃料中的可燃物質 (主要是碳和氫)同氧所進行的化學反應。在大多數情況下用空氣做氧化劑，燃料與氧化劑的混合物叫做反應物，燃燒後的產物叫做燃燒產物。用理論上允許的最低空氣量使可燃物質完全變成像CO₂、H₂O等穩定的氧化物，叫做完全燃燒。

設在定壓下進行完全燃燒，反應的初始温度為T₁，燃燒反應的定壓反應熱為Q_P，T。在絕熱的條件下可以認為熱量Q_P，T把燃燒產物從初始温度T₁加熱到理論燃燒温度T₂，按熱力學第一定律Q_P，T=

—

，其中，

、

是反應前後的焓。此式就是計算理論燃燒温度所依據的能量平衡式。如果反應前後是理想氣體混合物，則可製成焓與温度函數關係的圖表，據之可根據

求出理論燃燒温度T₂。定容下的完全燃燒，因其無對外做功，理論燃燒温度略高於定壓下的理論燃燒温度。

應當指出，根據化學平衡理論，任一化學反應都不可能進行完全，反應的最大深度是達到化學平衡為止。另外，燃燒中也難以實現完全絕熱，所以實際上所能達到的絕熱燃燒温度總是要低於理論的燃燒温度。 ^[2]