無機酸

無機酸，又稱礦物酸，是無機化合物中酸類的總稱。無機酸，一般來説就是能解離出氫離子的無機化合物。由 氫和一非金屬元素或其基團組成的化合物。例如，鹽酸(HCl)、硝酸(HNO₃)、硼酸 (H₃BO₃)、硫酸(H₂SO₄)、碳酸(H₂CO₃)、 磷酸(H₃PO₄)等。

按照組成成分，無機酸可分成含氧酸、無氧酸、絡合酸、混酸、超酸等，按照解離程度，則可以分為強酸和弱酸，還按照分子中能電離出的氫離子個數分為一元酸、二元酸和多元酸。

無機酸大多用來提供氫離子。

無機酸，一般來説就是能電離出除了氫離子無其他陽離子的無機化合物。

也可以電離出氫離子，但是它是鹽而不是酸，因為它還可以電離出鈉離子。所以要區分清楚這種含氫離子的鹽。

都可以解離或水解出氫離子，都具有酸性。

有機酸是有機物，無機酸是無機物。

有機酸很多用來做成有機酯，或縮聚成高分子；而無機酸則通常被用作來提供氫離子。

有：正酸、原酸、偏酸、亞酸、次酸、高酸、連酸、過氧酸、同多酸、雜多酸、代酸(取代氧原子，如硫代硫酸)、取代酸(取代羥基，如滷磺酸)等

酸性極強的酸

強酸（Ka≥1）：硫酸，鹽酸，硝酸等

弱酸（Ka<1）：碳酸，氫氟酸等

強酸可完全電離，如1mol鹽酸可電離出1mol的氫離子

弱酸不能完全電離，如1mol氫氟酸不能電離出1mol氫離子

一元酸（如

）、二元酸（如

）、三元酸（如

）、四元酸（如

）、五元酸（如

）

三元酸及其上的酸合稱多元酸。

無機酸按組成分為無機氫酸和無機含氧酸，下面我們就根據質子理論討論它們的結構與性能的關係。 ^[3] 

氫酸的通式為MHm，結構比較簡單，是元素週期表中

、

、

族元素的某些氫化物。它們在水溶液中，可以給出質子，呈現酸性。

對於氫酸，其中心原子M 的電負性愈高，吸引電子的能力愈強，愈易給出質子， 它的酸性也就愈強。對於同一週期中， 隨着M 的族次變化，

的序列中，M 的電負性逐漸增大，其對應的MHm 的酸性也逐漸增強。

含氧酸的通式為XOm( OH )n ，式中X 為中心原子。

含氧酸的結構比氫酸複雜，其結構與中心原子X 所在的週期數有關。第二週期中有

、

和

。

、

、

都是平面形結構，都含有離域大

鍵。

由於含氧酸的結構較為複雜， 探討其結構與性能的關係的方法也較多，主要有Pauling-Ricci 經驗規則。