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激發態

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原子或分子吸收一定的能量後,電子被激發到較高能級但尚未電離的狀態。激發態一般是指電子激發態,氣體受熱時分子動能增加,液體和固體受熱時分子振動能增加,但沒有電子被激發,這些狀態都不是激發態。當原子或分子處在激發態時,電子雲的分佈會發生某些變化,分子的平衡核間距離略有增加,化學反應活性增大。所有光化學反應都是通過分子被提升到激發態後進行的化學反應,因此光化學又稱激發態化學。電離輻射(或電磁輻射)與物質作用中,當轉移到原子或分子的能量低於其電離電位而又足以使電子躍遷到較高能級時,原子或分子處於激發態。激發態和基態具有不同的位能曲線和平衡核間距。
中文名
激發態
外文名
excited state

激發態基本定義

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excited state
變為激發態 變為激發態
原子分子吸收一定的能量後,電子被激發到較高能級但尚未電離的狀態。

激發態產生方法

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激發態 激發態
主要有:
①光激發。處於基態的原子或分子吸收一定能量的光子,可躍遷至激發態,這是產生激發態的最主要方法。
②放電。主要用於激勵原子,如高壓汞燈、氙弧光燈。
③化學激活。某些放熱化學反應可能使電子被激發,導致化學發光。
激發態是短壽命的,很容易返回到基態,同時放出多餘的能量。
激發態去活的途徑有:
①輻射躍遷 (如發出熒光磷光)。
②無輻射躍遷(系間竄越,內部轉變)。
③傳能和猝滅(激發態分子將能量傳遞給另一基態分子並使其激發)。

激發態能量耗散

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物理途徑 物理途徑
處於激發態的分子是不穩定的,要通過各種方式來衰減能量,激發態能量耗散的物理途徑見圖。
激發態分子具有大於化學鍵離解能的激發能時,便解離成分子碎片,其中超過化學鍵離解能的部分變為分子碎片的動能。通過激發能在分子間的轉移,會形成激基態複合物,發生電子轉移和化學反應(如加成、脱氫反應)等。