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滴定曲線
鎖定
- 中文名
- 滴定曲線
- 可分為
- 兩類
- 曲線呈
- S形
滴定曲線酸鹼滴定
用氫氧化鈉滴定鹽酸時,在等當點附近,曲線幾乎是垂直線,表示加入少量氫氧化納時pH會發生很大的變化,稱為滴定突躍。在等當點前0.1%到等當點後0.1%之間,溶液的pH由4.3變為9.7,相當於加入一滴氫氧化鈉溶液能使 H的濃度改變幾十萬倍。pH突躍範圍為4.3~9.7,此範圍很大,包括從弱酸性到弱鹼性區域。因此,在弱酸性範圍內變色的指示劑(如甲基橙、甲基紅)和在弱鹼性範圍內變色的指示劑(如酚酞)都適用。由於滴定曲線突躍大,終點變色敏鋭。
乙酸為弱酸(pKa=4.76,Ka為離解常數),其 pH突躍範圍為7.7~9.7,只有兩個pH單位,且處於弱鹼性範圍內,應選用在鹼性範圍內變色的指示劑,如酚酞。如果用甲基橙為指示劑,在滴定終點時,被中和的乙酸大約只有30%,且變色緩慢。
如果用氫氧化鈉滴定更弱的硼酸(pKa=9.25),在等當點附近,曲線很平,幾乎沒有突躍,就是説,加入大量氫氧化鈉溶液時pH的變化很小,即使找到在等當點變色的指示劑,顏色變化也必定是極其緩慢的,實際上將無法確定終點。
其他各類滴定曲線與酸鹼滴定曲線類似,只是表示的方法不同。在絡合滴定(見絡合滴定法)曲線(圖 2)中,以pΜ代替pH(Μ為金屬離子濃度);在沉澱滴定(見沉澱滴定法)曲線中,也以pΜ代替pH;在氧化還原滴定(見氧化還原滴定法)曲線中,則以電位 E代替pH。