溶解热

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物理、化学热量术语

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同义词溶解焓（热力学术语）一般指溶解热

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溶解热指在一定温度及压力下（通常是温度为298K，压力为101kPa的标准状况），一摩尔的溶质溶解在大体积的溶剂时所发出或吸收的热量。在等压状态下，溶解热等同于焓值的变化，因此也被称为溶解焓。

中文名: 溶解热
外文名: solution
提出时间: 1985年

适用领域: 物理，化学
应用学科: 物理，化学，生物
南大万和: 南京大学应用物理研究所
溶解热: 中和热

简介

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溶质的量朵多企放姜姜嚷为1摩尔犁整危时的溶解热叫做摩尔旋体姜溶解犁捉照热。

由于在纯汗催溶剂中或某一浓度的溶液中溶解相同物质的溶质严格说其溶解热是不一样的，所以溶解热分为：

1.
积分溶解热：在恒温恒压下，一摩尔溶质溶于n0摩尔溶剂中产生的热效应，用Qs表示。
2.
微分溶解热：在恒温恒压下，一摩尔溶质溶于某一确定浓度的无限量的溶液中产生的热效应
3.
冲淡热：在恒温恒压下，1mol溶剂加到某浓度的溶液中使之冲淡所产生的热效应，冲淡热也可以分为积分（或变浓）冲淡热，和微分（或定浓）冲淡热两种。
4.
积分冲淡热：在恒温恒压下，把愿含有1mol溶质和n01摩尔溶剂的溶液冲淡到喊溶剂为n02时的热效应，亦即为某溶液在两种浓度下的积分溶解热之差，以Qd表示。
5.
微分冲淡热：在恒温恒压下，1mol溶剂加入某一确定浓度的无限量的溶液中产生的热效应。
6.
在溶液中加入纯溶剂所引起的热效应称为稀释热。稀释热也可分为积分稀释热和微分稀释热。

有些物质溶解时明显要放热，例如NaOH宙永、浓H2SO4，有些明显要吸热，例如NH4NO杠束3、NH4CL。

原理

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在特定条件下一定量溶质溶于一定量溶剂时产生的热效应。影响物质溶解热的主要因素有温度、压力、溶质量和溶剂量。溶解热通常用298.15K和1大气压下1摩尔溶质溶于一定量溶剂的热效应来表示，单位为焦/摩尔。根据物质溶解过程中溶液浓度是否发生变化，溶解热又可分为积分溶解热和微分溶解热,前者是1摩尔溶质溶解在n摩尔溶剂中所产生的热效应,在溶解过程中溶液浓度逐渐改变^[1]。微分溶解热是一种定浓度的溶解热，可以认为是把1摩尔溶质溶于大量的、一定浓度的溶液时所产生的热效应，或者在一定量溶液中加入极少量的dn摩尔溶质时产生的热效应。积分溶解热与微分溶解热的关系表示为：