氯化亞鉑

PtCl₂和PdCl₂結構相似。這些二氯化物以聚合物，或“α”，和六聚物，或“β”結構存在。β形式在500℃轉化為α形式。在β形式中，Pt-Pt距離為3.32-3.40×10^-10m，表示金屬對之間的一些結合。在兩種形式的PtCl₂中，每個Pt中心是四配位的，被四個氯配體包圍。相互補充的是，每個Cl中心都是雙配位的，連接兩個鉑原子。

氯化亞鉑（platinum dichloride）化學式PtCl₂。分子量266.90。橄欖綠色六方系晶體。熔點581℃，相對密度6.05。微溶於水，溶於鹽酸、氫氧化銨，不溶於乙醇、乙醚。在氯氣中分解，在鹽酸中加入硫化氫可得硫化鉑（I）沉澱。用氫氣還原得鉑。在硫酸及硝酸中不反應。在王水中煮沸生成六氯鉑酸。與氨生成氨的絡鹽。與一氧化碳生成PtCl₂（CO）₂、2PtO₂·3CO。 ^[2] 

1.鉑原料酸洗，王水溶鉑，有關方法和要求同氯鉑酸的製備。將所得氯鉑酸晶體置於石英坩堝中。

2.將石英坩堝置於砂浴或油浴中加熱，並不時攪動坩堝內的固體。當温度達到360℃時，保温3h以上。

3.冷卻，將坩堝內的反應混合物倒入冷水中，充分攪拌後靜置沉降。

4.過濾，所得橄欖綠色固體即為氯化亞鉑。濾液中含有未分解的氯鉑酸，濃縮後轉入下一循環使用。

5.在得到的二氯鉑酸固體中加入鹽酸並充分攪拌，過濾，所得濾液經過濃縮得到指定濃度的亞氯鉑酸溶液，分析化驗合格後，用塑料瓶包裝入庫。

6.將氯化亞鉑固體溶於氯化鉀或氯化銨溶液，則得到亞氯鉑酸鉀或亞氯鉑酸銨，經過濃縮結晶後可分別得到亞氯鉑酸鉀和亞氯鉑酸銨晶體產品。 ^[1] 

PtCl₂的大部分反應通過用配體（L）處理而得到分子衍生物。這些轉化需要通過Pt-Cl-Pt鍵的裂解來解聚：

有時候，這樣的反應可能是騙人的。氨的加入最初給出“PtCl₂（NH₃）₂”，但是這種材料實際上是馬格努斯的綠色鹽，即[PtCl₄] [Pt（NH₃）₄]。

在已經描述的許多這樣的複合物中，以下是説明性的：

這些化合物中的一些在為有機合成服務或作為抗癌藥物的均相催化中是有意義的。