氫氧化鈉標準溶液

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校準儀器和裝置；評價方法；工作標準；質量保證/質量控制；其他

於陰涼乾燥處存放，避免陽光直曬。

使用前搖勻，以倒出方式使用，用後隨時將瓶蓋擰緊。

NaOH有很強的吸水性和吸收空氣中的CO₂，因而，市售NaOH中常含有Na₂CO₃。

反應方程式：2NaOH+CO₂→Na₂CO₃+H₂O

由於碳酸鈉的存在，對指示劑的使用影響較大，應設法除去。

除去Na₂CO₃最通常的方法是將NaOH先配成飽和溶液（約52%，W/W），由於Na₂CO₃在飽和NaOH溶液中幾乎不溶解，會慢慢沉澱出來，因此，可用飽和氫氧化鈉溶液，配製不含Na₂CO₃的NaOH溶液。待Na₂CO₃沉澱後，可吸取一定量的上清液，稀釋至所需濃度即可。此外，用來配製NaOH溶液的蒸餾水，也應加熱煮沸放冷，除去其中的CO₂。

標定鹼溶液的基準物質很多，常用的有草酸（H₂C₂O₄·2H₂O）、苯甲酸（C₆H₅COOH）和鄰苯二甲酸氫鉀（C₆H₄COOHCOOK）等。最常用的是鄰苯二甲酸氫鉀，滴定反應如下：C₆H₄COOHCOOK+NaOH→C₆H₄COONaCOOK+H₂O

※計量點時由於弱酸鹽的水解，溶液呈弱鹼性，應採用酚酞作為指示劑。

儀器：鹼式滴定管（50mL）、容量瓶、錐形瓶、分析天平、枱秤。

試劑：鄰苯二甲酸氫鉀（基準試劑）、氫氧化鈉固體（A.R）、10g/L酚酞指示劑：1g酚酞溶於適量乙醇中，再稀釋至100mL。

1.0.1mol/L NaOH標準溶液的配製

用小燒杯在台秤上稱取120g固體NaOH，加100mL水，振搖使之溶解成飽和溶液，冷卻後注入聚乙烯塑料瓶中，密閉，放置數日，澄清後備用。

準確吸取上述溶液的上層清液5.6mL到1000毫升無二氧化碳的蒸餾水中，搖勻，貼上標籤。

0.1mol/L NaOH標準溶液的標定

將基準鄰苯二甲酸氫鉀加入乾燥的稱量瓶內，於105～110℃烘至恆重，用減量法準確稱取鄰苯二甲酸氫鉀約0.6000克，置於250mL錐形瓶中，加50mL無CO₂蒸餾水，温熱使之溶解，冷卻，加酚酞指示劑2～3滴，用欲標定的0.1mol/LNaOH溶液滴定，直到溶液呈粉紅色，半分鐘不褪色，同時做空白試驗，要求做三個平行樣品。 ^[1]