二氫化鎂

通常情況下，為α-MgH₂金紅石型四方晶體結構，在高壓條件（大於1GPa）下可以轉變為斜方γ-MgH₂，但γ-MgH₂為亞穩相，温度高於350℃時會轉變為穩態的α-MgH₂。從左往右依次為α、β、γ構型。

密度：1.45g/cm³

外觀：白色結晶性粉末

MgH₂可以通過水解和熱解兩種方式來製備氫氣：

1、氫化鎂和水反應，生成氫氣和氫氧化鎂：

2、氫化鎂在1個標準大氣壓下加熱至289℃，會分解成鎂和氫：

對於氫化物儲氫材料的研究，最早開始於美國Brookhaven國家實驗室 ^[1]  _，後來隨着機械合金化等合成方法的出現，揭開了廣泛研究鎂基儲氫材料時代的序幕。

氫化鎂由於儲氫容量高（~7.6 wt%/~110 kg·m^-3)、儲量豐富、價格低廉、質量輕和可逆性好，並且在乾燥空氣中非常穩定，運輸很容易，被廣泛認為是最具應用前景的儲氫材料之一 ^[2]  ；相比較傳統的高壓氣態儲運氫技術，具有顯著的安全優勢，能夠達到多方面的應用要求。

氫化鎂水解在室温下就能進行，放氫量為15.2%（不把水計算在內），是熱分解放氫量的2倍，是一種非常有潛力的產氫材料 ^[3]  ，被嘗試用在健康飲料、沐浴劑、化妝品、醫療等方面 ^[2]  。

生物醫學領域的應用

氫化鎂與水反應可以生成H₂和Mg(OH)₂ ^[3]  ，可實現鎂離子和氫氣共補。

鎂離子是生物體內多種酶系統的重要輔助因子，在人體新陳代謝中發揮着重要的生理功能 ^[4-5]  。氫氣具有抗氧化、抗炎症和抗細胞凋亡的生物效應，對人類常見的如心血管疾病、糖尿病、老年痴呆症、甚至腫瘤等70多種慢性疾病均具有良好的輔助治療效果 ^[6]  。

所以，MgH₂在生物醫學領域具有廣闊的發展前景，值得臨牀醫學和健康保健領域的重視。

氫化鎂與水的反應除了產生氫氣形成富氫水之外，還有Mg²⁺離子。 ^[3] 

鎂是植物生長所必須的中量營養元素，它不僅以葉綠素的組成成分對光合作用有重要影響，又是植物體內多種酶的活化劑。 ^[7]  氫氣可以調節植物激素的作用，提高植物的抗逆性，促進植物的營養吸收，改善土壤微生物羣落結構，有利於植物生長髮育。 ^[8] 

取氫化鎂、吲哚丁酸鉀與膨潤土以重量比10:0.0001:100的比例攪拌均勻，用造粒機製成直徑3mm-10mm的顆粒，用包膜機器噴塗一層木蠟油，再撒一層粘土粉末或滑石粉，可製成氫化鎂緩控釋複合氫肥。研究表明，該氫化鎂緩控釋複合氫肥可應用於促進植物生根。 ^[8] 

危險特性：強還原劑，與氧化劑能發生強烈反應。化學反應活性較高，遇水或酸發生反應放出氫氣及熱量，能引起燃燒。

燃燒產物：氧化鎂、水。

滅火方法：消防人員須戴好防毒面具，在安全距離以外，在上風向滅火。

滅火劑：二氧化碳、砂土。禁止用水和泡沫滅火。

隔離泄漏污染區，限制出入。切斷火源。建議應急處理人員戴自給式呼吸器，穿全棉防毒服。不要直接接觸泄漏物。

小量泄漏：用乾燥的砂土或類似物質覆蓋。使用無火花工具收集。

大量泄漏：收集回收或運至廢物處理場所處置。

工程控制：嚴加密閉，提供充分的局部排風。

呼吸系統防護：可能接觸其粉塵時，必須佩戴防塵面具（全面罩）。緊急事態搶救或撤離時，應該佩戴空氣呼吸器。

眼睛防護：呼吸系統防護中已作防護。

身體防護：穿膠布防毒衣。

手防護：戴橡膠手套。

其他防護：工作現場禁止吸煙、進食和飲水。工作完畢，淋浴更衣。保持良好的衞生習慣。

操作注意事項：密閉操作，提供充分的局部排風。防止粉塵釋放到車間空氣中。操作人員必須經過專門培訓，嚴格遵守操作規程。建議操作人員佩戴防塵面具（全面罩），穿膠布防毒衣，戴防火手套。遠離火種、熱源，工作場所嚴禁吸煙。使用防爆型的通風系統和設備。避免產生粉塵。避免與酸類、酸酐、氧化劑、醇類、鹵素接觸。尤其要注意避免與水接觸。在氮氣中操作處置。配備相應品種和數量的消防器材及泄漏應急處理設備。倒空的容器可能殘留有害物。

儲存注意事項：儲存於乾燥清潔的倉間內。相對濕度保持在75%以下。儲存於陰涼、乾燥、通風良好的庫房。遠離火種、熱源。防止陽光直射。包裝必須密封，切勿受潮。應與酸類、酸酐、氧化劑、醇類、鹵素、食用化學品等分開存放，切忌混儲。採用防爆型照明、通風設施。禁止使用易產生火花的機械設備和工具。