氨鹽水

這是聯合制鹼法所需用到的：

NH3+CO2+H20+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓ （注意，這裏的“NaHCO3↓”並不是指碳酸氫鈉不溶於水，而是因為在當時的温度下碳酸氫鈉溶解度遠遠小於氯化鈉的溶解度，故有大量碳酸氫鈉析出，可視為沉澱）

2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O ("="上應有加熱的符號)

要制純鹼（Na2CO3），就利用NaHCO3在溶液中溶液中溶解度較小，所以先製得NaHCO3。再利用碳酸氫鈉不穩定性分解得到純鹼。要製得碳酸氫鈉就要有大量鈉離子和碳酸氫根離子，所以就在飽和食鹽水中通入氨氣，形成飽和氨鹽水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的鈉離子，銨根離子，氯離子和碳酸氫根離子，這其中NaHCO3溶解度最小，所以析出