氧18

1929年W.F.吉奧克和H.L.約翰斯頓用分子光譜法發現天然氧是由氧16、氧17、氧18三種同位素所組成。

現代測定，空氣中氧的同位素準確組成為氧16：氧17：氧18=2667：1：5.5。1937年H.C.尤里和J.R.霍夫曼用水精餾法首先得到了富集了氧18的水（重氧水）。

現代分離氧18的主要方法仍是水精餾法，用該法已得到99.8％的H218O。

低温精餾一氧化碳或一氧化氮也可分離氧18。由於氧的重同位素的發現，引起了原子量的化學標度(O＝16.00000)和物理標度(16O＝16.00000)的不一致。

這是由於化學標度所採用的氧是天然氧，而氧17和氧18的存在使得化學標度比物理標度大，化學標度是物理標度的1.000275倍。化學和物理學是互相聯繫的，標度不同必然引起混亂，在兩種標度並用了一段時間後，便越來越感到統一標度的必要。直到1961年，化學和物理學共同採用12C＝12為原子量基準，兩種標度才得到統一。

由於氧沒有長壽命的放射性同位素(見放射性)，所以氧18是重要的示蹤原子，並已廣泛用於化學反應機理、催化作用機理以及與生命活動有關的反應過程的研究中。 ^[1]