氧化錳

中文別名：一氧化錳；氧化亞錳；氧化錳(II)

英文別名：Manganese(II) oxide; Manganeseoxide; Manganese Monooxide (MNO)

EINECS號：215-695-8

分子量：70.9374

性狀：草綠或灰綠色立方晶系粉末或八面體結晶。

熔點：1650℃

相對密度：5.43~5.46

溶解性：不溶於水，溶於酸和氯化銨。

氧化錳在有機化學中十分有用。被用於氧化物的氧化錳的形態不一，因為氧化錳有多個結晶形態，化學式方面可以寫成MnO₂-x(H₂O)n，其中x介於0至0.5之間，而n可以大於0。氧化錳可在不同pH下的高錳酸鉀（KMnO₄）和硫酸錳（MnSO₄）的反應之中產生。啡色的氧化錳沉澱物很活潑。最有效的有機溶劑包括芳香性物質、氯化碳、醚、四氫呋喃和酯類等。

其中一個氧化錳專用的化學反應是將醇類轉化為酮類。即使該醇類中有雙鍵，也不會被氧化錳所氧化。當中的產物即使有多活躍，也不會再被氧化。二醇類可被氧化錳氧化為二酮。其他與氧化錳的反應極多，可用在氧化出胺、芳香物和三醇等。

鹼性

Mn（OH）₂ 注與酸反應時只有MnO生成錳酸鹽。

在氫氣或氮氣氣氛中焙燒碳酸鹽或者草酸鹽而得到，也可以在氫氣流中加熱MnO₂得到。

MnO₃+3H₂=Mn+3H₂O（高温）

MnO+H₂SO₄=MnSO₄+H₂O

2MnO₂+C=Mn₂O₃+CO（高温）

Mn₂O₃+H₂SO₄=MnSO₄+MnO₂+H₂O

氧化錳在實驗室中還有很多用途，舉例如下：

氧化錳也被用作顏料、有色玻璃等。可用作製造鋰氧化錳電池或其他電池。

用作飼料添加劑、微量元素肥料、鐵氧體原料、塗料和清漆乾燥劑等。