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氧化鈥
鎖定
氧化鈥，又稱三氧化二鈥，化學式Ho2O3，是稀土元素鈥與氧元素組成的化合物，與氧化鏑併為已知順磁性最強的物質之一。氧化鈥是氧化鉺礦物的成分之一。天然狀態下，氧化鈥常與鑭系元素的三價氧化物共存，需要專門方法才能將其分離。氧化鈥可用於製備特殊顏色的玻璃。含有氧化鈥的玻璃和溶液的可見吸收光譜有一系列尖鋭的峯，因此傳統上用作分光光譜儀校準用標準。
- 中文名
- 氧化鈥
- 外文名
- Holmium(III) oxide
- 別 名
- 三氧化二鈥
- 化學式
- Ho2O3
- 分子量
- 377.86
- CAS登錄號
- 12055-62-8
- EINECS登錄號
- 235-015-3
- 外 觀
- 淡黃色或黃色粉末
氧化鈥物性數據
氧化鈥
2、密度（g/mL，25℃）：8.16。
3、熔點（ºC）：2415。
4、沸點（ºC，常壓）：3900。
氧化鈥計算化學數據
1、氫鍵供體數量：0
2、氫鍵受體數量：3
3、可旋轉化學鍵數量：0
4、拓撲分子極性表面積（TPSA）：3
5、重原子數量：5
6、表面電荷：0
7、複雜度：0
8、同位素原子數量：0
9、確定原子立構中心數量： 0
10、不確定原子立構中心數量：0
11、確定化學鍵立構中心數量：0
12、不確定化學鍵立構中心數量：0
氧化鈥紅外譜圖數據
氧化鈥的紅外譜圖如下所示：
氧化鈥外觀性質
依光照條件，氧化鈥有相當顯著的顏色變化。日光照射下為淺黃色，三原色光源下，呈強橘紅色，與同樣光照下的氧化鉺幾乎無法區分，這與它的明鋭的磷光發射帶有關。氧化鈥具有寬達5.3 eV的帶隙，因此，本應無色。氧化鈥的黃色是大量的晶格缺陷（比如氧空位）和Ho3+的內轉換造成的。
氧化鈥化學性質
氧化鈥與鹽酸或氯化銨反應，生成氯化鈥：
Ho2O3+ 6 NH4Cl → 2 HoCl3+ 6 NH3+ 3 H2O
氧化鈥合成方法
1、灼燒法將硝酸鈥溶液，與鹼反應生成氫氧化鈥，再經分離、灼燒，製得氧化鈥。
氧化鈥主要用途
用於製造新型光源鏑鈥燈，也可用作釔鐵獲釔鋁柘榴石的添加劑及製取金屬鈥。
氧化鈥可用作蘇聯鑽和玻璃的黃、紅着色劑。含有氧化鈥的玻璃和氧化鈥溶液（常為高氯酸溶液）在 200-900nm範圍內的光譜有明鋭的吸收峯，因此可用作光譜儀校準用標準，並且已經商業化。如其他稀土元素一樣，氧化鈥也用作特種催化劑、磷光體和激光材料。鈥激光波長約為2.08 μm，可以是脈衝也可以是連續光。這種激光對眼無害，可用於醫學、光學雷達、風速測量和大氣監測。
氧化鈥毒理學數據
主要的刺激性影響：
在皮膚上面：刺激皮膚和粘膜；
在眼睛上面：刺激的影響；
致敏作用：沒有已知的敏化現象。
氧化鈥礦體賦存
氧化鈥以痕量存在於硅鈹釔礦、磷鈰鑭礦和其他稀土礦中。鈥金屬在空氣中會立即氧化，因此天然鈥與鈥是同意語。鈥在地球上的丰度為1.4mg/kg，各元素中排第56位。鈥礦主要分佈中國、美國、巴西、印度、斯里蘭卡和澳大利亞，總儲量估算為400,000噸。
氧化鈥危害
氧化鈥不是太危險，但反覆過量接觸會引起肉芽腫瘤和血紅蛋白血癥。氧化鈥具有低口服毒性、皮膚毒性和吸入毒性，無刺激性。口服半數致死量大於1g每千克體重
[3]
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