氧化鈣

氧化鈣為鹼性氧化物，對濕敏感。易從空氣中吸收二氧化碳及水分。與水反應生成氫氧化鈣（Ca(OH)₂）併產生大量熱，有腐蝕性。

將石灰石粗碎至150mm，並篩除30～50mm以下的細渣。無煙煤或焦炭要求粒度在50mm 以下，其中所含低熔點灰分不宜過多，其無煙煤或焦炭的加入量為石灰石的7.5%～8.5%（重量）。將經篩選的石灰石及燃料定時、定量由窯頂加入窯內，於900～1200℃煅燒，再經冷卻即得成品。在煅燒工序副產二氧化碳（CO₂）。其化學方程式為

將其煮沸驅除乾淨CO₂。向熱溶液中加入石灰乳，過濾除去Cu、Fe、Mg等氫氧化物沉澱，加熱濾液當其接近沸騰時通入CO₂產生Ca(HCO₃)₂，Ca(HCO₃)₂的量相當於加入的Ca(OH)₂的量。煮沸該溶液，Ca(HCO₃)₂即分解成碳酸鈣沉澱，並攜帶痕量的Fe。濾液中的Ca(NO₃)₂經冷卻後加入1/3體積的濃氨水和濃的(NH₄)₂CO₃則另有CaCO₃沉澱下來。將CaCO₃沉澱洗滌乾燥，放在石英坩堝中在電爐上灼燒即得純的氧化鈣。若要製得高純氧化鈣，則應先將高純硝酸鈣與高純碳酸銨合成碳酸鈣：將沉澱精製後，先於烘箱中烘乾，再經灼燒（ 控制温度逐漸升高） ，於1000℃恆温8h，取出稍冷後，乾燥保存，製得的產品為99.999%的高純氧化鈣。

先將碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣，再加入氨水進行中和，靜置沉澱，過濾，再加入碳酸氫鈉反應生成碳酸鈣沉澱，經離心分離脱水，乾燥後，進行煅燒，經粉碎，篩選，製得藥用氧化鈣成品。其化學方程式：

1、可作填充劑，例如：用作環氧膠黏劑的填充劑；

2、用作分析試劑，氣體分析時用作二氧化碳吸收劑，光譜分析試劑，高純試劑用於半導體生產中的外延、擴散工序，實驗室氨氣的乾燥及醇類脱水等。

3、用作原料，可製造電石、純鹼、漂白粉等，也用於製革、廢水淨化，氫氧化鈣及各種鈣化合物；

4、可用作建築材料、冶金助熔劑，水泥速凝劑，熒光粉的助熔劑；

5、用作植物油脱色劑，藥物載體，土壤改良劑和鈣肥；

6、還可用於耐火材料、乾燥劑；

7、可配製農機1、2號膠和水下環氧膠黏劑，還用作與2402樹脂預反應的反應劑；

8、用於酸性廢水處理及污泥調質；

9、還可用作鍋爐停用保護劑，利用石灰的吸濕能力，使鍋爐水汽系統的金屬表面保持乾燥，防止腐蝕，適用於低壓、中壓、小容量汽包鍋爐的長期停用保護；

10、可以和水反應制備氫氧化鈣，反應方程式：CaO+H₂O=Ca(OH)₂，屬於化合反應。

泄漏：隔離泄漏污染區，限制出入。建議應急處理人員戴自吸過濾式防塵口罩，穿防酸鹼工作服。不要直接接觸泄漏物。

小量泄漏：避免揚塵，用潔淨的鏟子收集於乾燥、潔淨、有蓋的容器中。

大量泄漏：噴霧狀水控制粉塵，保護人員。 ^[1] 

燃燒性：不燃

滅火劑：乾粉、二氧化碳、砂土。 ^[1] 

1、氧化鈣長時間在空氣中暴露會吸收二氧化碳變成粉末狀碳酸鈣，起不到清塘消毒的作用。因此生石灰最好現買現用，且選擇塊狀較輕、不含雜質的為好。若一次用不完剩下的生石灰用塑料袋扎口密封保存。

2、氧化鈣要加入漿後趁熱潑灑，忌將殘渣倒入池中，以免池魚誤食而死亡，更不可將整塊石灰扔到池中進行水體消毒。

3、氧化鈣忌與氮肥同時施用。生石灰遇水生成大量的OH^-，使

平衡向右進行，氨水含量高易引起魚類氨中毒。同理，池水中氨氮含量高於1.2毫克/升時，也不宜放用生石灰。另外施銨態氮肥後隔一週後方可使用生石灰，切忌混用。

4、氧化鈣不能和磷肥混用。施磷肥後無機磷在pH為6.5～7.5時主要以HPO₄^2-、H₂PO₄^-形式存在，若與生石灰混用在pH大於7.5時，會發生反應生成Ca(PO₄)₂，使有效磷易形成鈣鹽沉澱而損失。一般施生石灰後至少隔10～15天方可施磷肥。

5、氧化鈣不能和漂白粉、強氯精等鹵素類藥物混用。因為漂白粉等為酸性藥物，生石灰為鹼性藥物，若混用則酸鹼中和，直接降低消毒功效。

6、氧化鈣忌與敵百蟲同時施用。因為生石灰遇水生成氫氧化鈣，而在弱鹼性條件下，敵百蟲會發生化學反應生成敵敵畏，其毒性會增強10倍，且殘留期大大延長。

7、不宜與有機絡合物混用。水溶性的有機絡合物與鈣離子生成不溶性的絡合物，降低絡合物療效。 ^[1] 

8、不能和硫酸銅等同時使用。水體中氫氧根離子的增加會導致銅離子的減少，大大降低硫酸銅的功效。同理，生石灰不能和鈣、鎂、重金屬鹽混用。

有效氧化鈣的測定有如下兩種方法：蔗糖法原理氧化鈣在水中的溶解度很小，20℃時溶解度為1.29g加入蔗糖就可使之成溶解度大的蔗糖鈣，再用酸滴定蔗糖鈣中的氧化鈣的含量，反應如下： C₁₂H₂₂O₁₁+CaO+2H₂O→C₁₂H₁₂O₁₁CaO+2H₂O

C₁₂H₂₂O₂₂O₁₁CaO+2H₂O+2HCl→C₁₁H₂₂O₁₁+CaCl₂+3H₂O

試劑蔗糖：化學純。酸：0.5mol/l標準溶液。酚酞指示劑。

操作迅速精確稱取0.4～0.5g研成細粉的試樣，置於250mL具有磨口玻塞的錐形瓶中，加入4g化學純蔗糖及小玻球12～20粒，再加入新煮沸而已冷卻的蒸餾水40mL。塞緊瓶塞。搖動15min，以酚酞為指示劑，用0.5mol/L酸標準溶液滴定至紅色恰好消失，並在30s內不再現紅色為止。

計算按下式計算有效氧化鈣的含量：

CaO（%）=2.8NV/W

式中：N──酸標準溶液的濃度；V──滴定時所耗用的酸標準液的量（mL）；W──試樣量（g）。

注意事項測定時，不應使氧化鈣生成碳酸鈣，所以要用新煮沸過而儘量除去二氧化碳的蒸餾水，以免氧化鈣溶於水後生成的氫氧化鈣進一步與二氧化碳作用生成碳酸鈣，使消耗的酸標準溶液量偏低。再者，因蔗糖只與氧化鈣作用，而不與碳酸鈣作用，所以稱量試樣要迅束，否則氧化鈣會吸收空氣中的二氧化碳變成碳酸鈣，導致結果偏低。 ^[2] 

酸量法原理有效氧化鈣溶於水後生成氫氧化鈣，可用酸滴定氫氧化鈣，從而測出有效氧化鈣的含量。反應如下：

CaO+H₂O→Ca(OH)₂

Ca(OH)₂+2HCl→CaCl₂+2H₂O

試劑0.1mol/L酸標準溶液。酚酞指示劑。測定方法準確稱取研磨細的試樣1g左右，置於燒杯內，加入剛煮沸過的蒸餾水約300mL，攪勻後全部轉移至1000mL的容量瓶中，將瓶加塞不時搖動，約20min後冷卻，再加入新煮沸已冷蒸餾水至刻度。混勻，過濾（過濾要迅速）。棄去最初100ml濾液，吸取50ml入錐形瓶中，以酚酞為指示劑，用0.1mol/l酸標準溶液滴定至紅色消失且30秒不再出現即為終點。

計算CaO(%) = 2.8 NV/W

試中各項意義同蔗糖法。

注意事項所使用的蒸餾水必須重新煮沸過。過濾要迅速，以免氫氧化鈣吸收空氣中的二氧化碳變為碳酸鈣，而使結果偏低。 ^[2]