氧化還原電位

氧化還原電位對一個水體來説，往往存在多種氧化還原電對，構成複雜的氧化還原體系，而其氧化還原電位是多種氧化物質與還原物質發生氧化還原反應的綜合結果 ^[2]  。不論反應形式如何，所謂氧化即失去電子，所謂還原即得到電子，一定伴有電子的授受過程。當將鉑金電極插入可逆的氧化還原系統中，就會將電子給與電極，併成為與該系統（或體系）的還原能力大小相應電位的半電池。將它與標準氫電極組合所測得的電位即為該系的氧化還原電位。

對於一個水體來説，往往存在多種氧化還原電位，構成複雜的氧化還原體系。而其氧化還原電位是多種氧化物質與還原物質發生氧化還原反應的綜合結果 ^[1]  。這一指標雖然不能作為某種氧化物質與還原物質濃度的指標，但有助於瞭解水體的電化學特徵，分析水體的性質，是一項綜合性指標。

以鉑電極作指示電極，飽和甘汞電極作參比電極，與水樣組成原電池。用電子毫伏計或通用pH計測定鉑電極相對於飽和甘汞電極的氧化還原電位，然後再換算組成相對於標準氫電極的氧化還原電位作為報告結果。

計算式： Ψn = Ψind + Ψref

式中：

Ψn ——被測水樣的氧化還原電位，mV；

Ψind ——實測水樣的氧化還原電位，mV；

Ψref ——測定温度下飽和甘汞電極的電極電位，mV，可從物理化學手冊中查到。

實際上，特別是對大多數生物學上的系統來説，如不加酶和電子傳遞體，就不會發生可認出的反應。氧化還原電位除能直接對電位測定外，尚可根據平衡常數的計算，使用氧化還原指示劑求得。一般生物體內的電子傳遞是從氧化還原電位低的方向朝高的方向，例如，有以NAD→黃素酶→細胞色素C系→O₂這樣的方式進行的傾向，但也有因酶的特異性及其抑制而不按這種方式進行的，由於反應成分的濃度，也有可能標準電位低的系統將高的系統氧化的情況。在生物體的氧化還原系統中，多酚類和細胞色素C、a等是在 200-300mV附近，細胞色素b和黃素酶在 0—-100mV，在-330mV位置的是NAD，在-420mV位置的是鐵氧化還原蛋白。在活細胞中，好氧性的細胞電位高，厭氧性的電位低，酶的活性和細胞同化能力以及微生物的生長髮育等也有受氧化還原電位影響的情況。

水體的氧化還原電位必須在現場測定。

氧化還原電位受溶液温度、pH及化學反應可逆性等因素影響。

氧化還原電位與氧分壓有關，也受pH的影響。pH低時，氧化還原電位高：pH高時，氧化還原電位低 ^[3]  。