正交硫

正交硫(Orthogonal sulfur)是硫穩定存在的唯一形式，其熔點為112.8℃，沸點為444.6℃，密度為2.06g/m，折射率為1.957，硫主要產自天然硫礦、硫鐵礦、有色金屬硫化物礦，在焦化廠是焦爐煤氣淨化產品之一 ^[1]  。

（1）將5g硫粉放入試管中，加入10mLCS2，振盪試管，等大部分硫粉溶解後，在通風櫥內用乾的摺疊濾紙將硫的CS2溶液過濾。

（2）把濾液倒入蒸發皿或表面皿中，用漏斗覆蓋濾液，讓CS2慢慢蒸發。蒸發皿裏逐漸有正交硫晶體出現。

1．單斜硫放置長久易轉變為正交硫，製備出的單斜硫應及時觀察。

2．CS2蒸氣有毒、易燃，必須在通風櫥內蒸發並遠離明火。

3．給硫加熱時，要防止硫蒸氣燃着。操作熔化的硫時，要防止燙傷。

硫即硫磺，黃色晶狀固體，化學符號為S，原子量為32。硫有正交硫和單斜硫兩種主要結晶形態。在室温下，硫主要用於製造硫酸，也是橡膠、醫藥、殺蟲劑、漂染、造紙、火柴和焰火等工業的重要原料。硫在焦爐煤氣中主要以硫化氫的形式存在，通過焦爐煤氣脱硫脱氯即可脱除。當用吸收法脱硫脱氯時，煤氣中硫化氫轉入解吸塔排出的酸氣中，可用以製取元素硫；當用氧化法脱硫脱氯時，煤氣中的硫化氫轉化為硫泡沫，從再生塔頂流出，可用於製取熔融硫 ^[2]  。

用酸氣制元素硫的方法是1883年英國人克勞斯發明的，稱為克勞斯法。該法首先應用於石油化工和天然氣化工，當移植到焦化工業時曾因酸氣中含有氰化氫和氨的問題而未被採用，後來德國開發了專門分解上述組分的鎳系催化劑，才使克勞斯法在焦化工業中得以廣泛應用 ^[2]  。

克勞斯法的工藝流程：從吸收法脱硫脱氰裝置來的酸氣中約有1/3的硫化氫，在克勞斯爐上部的燃燒器內與煤氣一起燃燒，其餘2/3的酸氣則從克勞斯爐上部進入，經氧化鋁球層和催化劑填料層，在1100-1150℃條件下與燃燒後生成的二氧化硫進行催化反應，生成元素硫和水 ^[1]  。