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標準熵
鎖定
- 中文名
- 標準熵
- 外文名
- standard entropy
- 表示符號
- SΘ(T)
標準熵簡介
熱力學第三定律強調了純物質及完美的晶體的限制。這是因為,如果物質不純,混在該物質中的雜質會使整個系統混亂度增加,從而使物質的熵值增加。而完美晶體則是指晶體中質點的排列只有一種方式。某些物質的晶體中可能會存在質點的幾種排列方式(無序排列),這樣的無序排列同樣會加大系統混亂度,從而使熵值增加,導致在0K時這種晶體的熵值不為零。
[1]
例如CO在→0K就不是完美的晶體,因為CO分子的取向有兩種可能:COCOCO···和CO-COOC。其他分子如NO、N2O等也是如此。此外,如玻璃體、固熔體以及其他保持無序結構的晶體等也不是完美晶體,它們在0K時的標準熵也不為零。
標準熵標準熵變
熵為狀態函數,系統改變時的熵變ΔrS,只與始態和終態有關,而與變化的途徑無關。應用標準熵SΘ的數據可以計算化學反應的標準熵變,以ΔrSΘ表示。
對於某一化學反應:
aA+bB→gG+dD
在298.15K時,反應的標準熵變等於生成物標準熵的總和減去反應物標準熵的總和,即
ΔrSΘ=gSΘ(G)+dSΘ(D)-aSΘ(A)-bSΘ(B)。
標準熵規律
由物質的標準熵定義,可以得到下面的一些規律:
1、對於同一物質而言,,氣態時的熵大於液態時的,而液態時的熵又大於固態時的,即S(g)>S(l)>S(s)。
2、同一物質在相同聚集狀態時,其熵值隨温度的升高而增大,即S高温>S低温。
3、一般來説,在温度和聚集狀態相同時,分子或晶體結構較為複雜的物質大於分子或晶體結構簡單的物質,即S複雜分子>S簡單分子。
4、混合物或溶液的熵值往往要比相應的純物質的熵值大,即S混合物>S純物質。
如以下反應ΔS均為正值:
CaCO3(s)→CaO(s)+CO2(g)
C(石墨)+1/2O2(g)→CO(g)
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