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標準反應熱
鎖定
標準反應熱：在只有膨脹功的條件下，由標準狀態的反應物變成標準狀態的產物時化學反應的熱效應。
- 中文名
- 標準反應熱
- 外文名
- Standard reaction heat
- 學 科
- 化學
目錄
- 1 簡介
- ▪ 標準反應熱的含義
- ▪ 熱化學方程式的書寫注意事項
- 2 應用實例
- ▪ 熱化學方程式的含義
- ▪ 標準反應熱的計算方法
標準反應熱簡介
標準反應熱是指在只有膨脹功的 條件下，由標準狀態的反應物變成標準狀態的產物時化學放應的應熱效應。用
標準反應熱標準反應熱的含義
當發生化學反應時，如果體系不做非體積功，當反應終態的温度恢復到反應始態温度時，體系所吸收或放出的熱量，稱為該化學反應的反應熱。
標準反應熱熱化學方程式的書寫注意事項
（1）註明反應温度和壓力：如果是298.15K、101325Pa, 可省略。
（2） 反應式不同，
不同。
標準反應熱應用實例
標準反應熱熱化學方程式的含義
C（s）+
（g）=
（g）△H=-393.5kJ/ mol
表示在100kPa時，1mol碳完全燃燒生成氣體時放出的熱量為393.5kJ。
標準反應熱標準反應熱的計算方法
1、由 Hess 定律 ( 反應加合定律 ) 求得：
如果 一個反應若能分成幾步完成，那麼總反應的反應熱可由
=
求得
2、由標準摩爾生成焓
計算：
C (石墨) +
(g)=
(g)
=
（
，g）
規定: 標準狀態下，最穩定單質的
=0
總得來説：對任意化學反應
