極易溶解

溶解性的大小跟溶質和溶劑的性質、結構有關。物質在與其結構相似的溶劑中較易溶解，即相似相溶，這是一個經驗規律。如非極性或弱極性分子的溶質，易溶在非極性或弱極性分子的溶劑中，而在極性較強的溶劑中就不易溶解；相反地極性分子或離子化合物的溶質，一般在極性較強的溶劑中易溶而在非極性較溶劑中難溶。例如：碘單質是非極性分子的物質，它在汽油、四氯化碳、二硫化碳、苯等非極性溶劑中易溶解，在酒精（弱極性分子）溶劑中能溶解，而在極性較強的水溶劑中就不易溶解。故有機物一般易溶於有機溶劑而難溶於水（無機溶劑），大部分無機物一般易溶於水而難溶於有機溶劑。

溶解性的強弱由三方面決定：(1)溶質不同，溶劑相同，溶解性往往不同。例如：硝酸鋇易溶於水而硫酸鋇難溶於水。(2)溶質相同，溶劑不同，溶解性往往也不同。例如：油脂易溶於汽油等有機溶劑而難溶於水。(3)溶質、溶劑都相同，温度不同，溶解性也不相同。例如：在30℃時，100克水中最多溶解硝酸鉀50克；而在80℃時，100克水中最多溶解硝酸鉀170克。