朗伯比爾定律

又稱比爾定律、比耳定律、朗伯-比爾定律（Beer-Lambert Law）、布格-朗伯-比爾定律，是光吸收的基本定律，適用於所有的電磁輻射和所有的吸光物質，包括氣體、固體、液體、分子、原子和離子。比爾-朗伯定律是比色分析及分光光度法的理論基礎。光被吸收的量正比於光程中產生光吸收的分子數目 。

比爾—朗伯定律數學表達式 ^[2] 

A=lg(1/T)=Kbc

A為吸光度,T為透射比(透光度),是出射光強度（I）比入射光強度(I₀).

K為摩爾吸光係數.它與吸收物質的性質及入射光的波長λ有關.

c為吸光物質的濃度,單位為mol/L，b為吸收層厚度，單位為

.【b也常用L替換，含義一致】

物理意義是當一束平行單色光垂直通過某一均勻非散射的吸光物質時,其吸光度A與吸光物質的濃度c及吸收層厚度b成正比，而與透光度T成反相關。

(1) 入射光為平行單色光且垂直照射.

(2) 吸光物質為均勻非散射體系.

(3) 吸光質點之間無相互作用.

(4)輻射與物質之間的作用僅限於光吸收,無熒光和光化學現象發生.

(5)適用範圍：吸光度在0.2~0.8之間

在分光光度分析中，比爾定律是一個有限的定律，其成立條件是待測物為均一的稀溶液、氣體等，無溶質、溶劑及懸濁物引起的散射；入射光為單色平行光。導致偏離朗伯-比爾定律的原因很多，但基本上可分為物理和化學兩個方面。物理方面主要是入射光的單色性不純所造成的；化學方面主要是由於溶液本身化學變化造成的。

嚴格説來，朗伯-比爾定律只適用於單色光。但由於儀器分辨能力所限，入射光實際為一很窄波段的譜帶。由於分光光度計分光系統中的色散元件分光能力差，即在工作波長附近或多或少含有其他雜色光，雜散光(非吸收光)也會對比爾定律產生影響，這些雜色光將導致朗伯-比爾定律的偏離。

實際上，理論上的單色光是不存在的，科學研究和生產過程中只能讓入射光的光譜帶寬儘可能的小，儘可能的靠近單色光。

樣品溶液濃度的影響

比爾定律是一個有限的定律，它只適用於濃度小於0.01mol/L的稀溶液。因為濃度高時，吸光粒子間的平均距離減小，受粒子間電荷分佈相互作用的影響，他們的摩爾吸收係數發生改變，導致偏離比爾定律。因此，待測溶液的濃度應該控制在0.01mol/L以下。

例如，碘在四氯化碳溶液中呈紫色，在乙醇中呈棕色，在四氯化碳溶液中即使含有1%乙醇也會使碘溶液的吸收曲線形狀發生變化。這是由於溶質和溶劑的作用，生色團和助色團也發生相應的變化，使吸收光譜的波長向長波長方向移動或向短波長方向移動，即所謂的紅移和藍移。

朗伯-比爾定律是適用於均勻、非散射的溶液的一般規律，如果被測試液不均勻，是膠體溶液、乳濁液或懸浮液，則入射光通過溶液後，除了一部分被試液吸收，還會有反射、散射使光損失，導致透光率減小，使透射比減小，使實際測量吸光度增大，使標準曲線偏離直線向吸光度軸彎曲，造成對朗伯-比爾定律的偏離。

所以，在分析條件選擇時，應考慮往樣品溶液的測量體系中加入適量的表面活性劑等來改善溶質的均勻度。

比爾定律在有化學因素影響時不成立。解離、締合、生成絡合物或溶劑化等會對比爾定律產生偏離。離解是偏離朗伯-比爾定律的主要化學因素。溶液濃度的改變，離解程度也會發生變化，吸光度與濃度的比例關係便發生變化，導致偏離朗伯-比爾定律。

溶液中有色質點的聚合與締合，形成新的化合物或互變異構等化學變化以及某些有色物質在光照下的化學分解、自身的氧化還原、干擾離子和顯色劑的作用等，都對遵守朗伯-比爾定律產生不良影響。

來自出射狹縫的光，其光譜帶寬度大於吸收光譜帶時，則投射在試樣上的光就有非吸收。這不僅會導致靈敏度的下降，而且使校正曲線彎向橫座標軸，偏離朗伯-比爾定律。非吸收光越強，對測定靈敏度影響就越嚴重。並且隨着被測試樣濃度的增加，非吸收光的影響增大。當吸收很小時，非吸收光的影響可忽略不計。

嚴格講，朗伯－比耳定律只適用於單色光，但用各種方法所得到的入射光實際上都是複合光。由於物質對不同波長的光的吸收程度不同，所以會引起對朗伯比耳定律的偏離。減免方法：儘量使入射光的波長範圍窄。

嚴格講，朗伯－比耳定律要求吸光質點間無相互作用。但實際工作中存在相互作用，並且吸光物質濃度越大，相互作用也越大，偏離朗伯－比耳定律的程度也越嚴重，所以吸光分析應在稀溶液中進行。

物質對光吸收的定量關係很早就受到了科學家的注意並進行了研究。皮埃爾·布格（Pierre Bouguer）和約翰·海因裏希·朗伯（Johann Heinrich Lambert）分別在1729年和1760年闡明瞭物質對光的吸收程度和吸收介質厚度之間的關係；1852年奧古斯特·比爾（August Beer）又提出光的吸收程度和吸光物質濃度也具有類似關係，兩者結合起來就得到有關光吸收的基本定律——布格－朗伯－比爾定律，簡稱比爾－朗伯定律。