有效氯

有效氯指與含氯消毒劑氧化能力相當的氯量，其含量用mg/L或%（g/100 mL）濃度表示。

定性地説，有效氯就是指含氯化合物中所含有的氧化態氯。氧化態指元素以較高化合價出現的狀態，對於氯來説，化合價為0、+1、+3、+4、+5、+7就是氧化態氯。氧化態氯在氧化還原反應中都能釋放其氧化性而被還原成化合價為-1的還原態氯【自然穩定態】，這一反應過程正好可被人類所利用，比如用於漂白、消毒等，所以這些氧化態氯就是能夠發揮效用的氯，顧名思義，稱其為有效氯。

定量地説，有效氯含量原本是指含氯化合物中氧化態氯的百分含量，但是，由於氯的氧化態不止一種【如同氮肥不止一種】，所以，必須規定一個統一的量化標準才能相互比較實際效能【如同規定標準氮肥一樣】，這個量化標準就是化合價為0的純淨氯，即純淨氯的有效氯為100%。也就是説，有效氯含量的實質就是指，單位質量的含氯化合物中所含氧化態氯的氧化能力相當於多少純淨氯氣的氧化能力。

分析中是以漂白粉液在酸性介質中所放出的遊離氯的含量。在生產上均以Cl2作為100%來進行比較的，優質漂白粉的有效氯含量為25～35%；不純的次氯酸鈣約為60%；二氯異氰尿酸鈉約為60%；三氯異氰尿酸約為90%等。

1、電子的轉移方法來計算的有效氯

有效氯=有效係數×含氯量。其中有效係數=奪取電子數(奪取電子數也是消毒劑分子式中Cl元素的得失電子數量的代數和)、含氯量=氯元素原子量/消毒劑化合物分子量。得出的結論就是消毒劑化合物分子式中每個Cl元素獲得的電子數乘以消毒劑化合物分子式中Cl元素成分的百分比的數值。 ^[1] 

Cl₂：2/71×35.5=1

NaClO：2/74.5×35.5=0.953

Ca(ClO)₂：4/143×35.5=0.993

ClO₂：5/67.5×35.5=2.63

NaClO₂：4/90.5×35.5=1.57（2016高考全國1卷第十道化學題）

2、方程式法來計算的有效氯（實驗測定）

①“有效氯”的含量定義為：從KI中氧化出相同量的I₂所需Cl₂的質量與指定化合物的質量之比，常以百分數表示。如純LiClO的“有效氯”為121%

Ca(ClO)₂+4HCl=2Cl₂↑+CaCl₂+2H₂O

Cl₂+2KI=2KCl+I₂

2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI

②有效氯是根據它同鹽酸作用時產生的氯氣的量來計算的。

若以次氯酸鈉同鹽酸反應產生的氯氣的量來計算有效氯：

NaClO+2HCl=Cl₂↑+NaCl+H₂O

74.5 71

1 0.953g

那麼1g 次氯酸鈉產生的氯氣為0.953g 同上述方法計算的結果相同。

還有其他一些常見化學反應式：

Ca(ClO)2+4HCl=2Cl2↑+CaCl2+2H2O

Cl2+2KI=2KCl+I2

2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI

反應生成的碘用硫代硫酸鈉（Na2S2O3）溶液來滴定，就可以算出有多少氯氣產生。有效氯的質量分數是表示漂白粉的氧化能力（漂白作用主要是由氧化反應引起的）的，工業品漂白粉一般含有效氯25%左右，化學品可達到30%以上。